如何判断溶液导电性强弱

判断溶液中水的电离程度的方法是:首先考虑温度因素,温度越高,水的电离程度越大,其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下的水的离子积是一个常数,所以加入酸.碱会抑制水的电离,而加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离. 电离(Ionization)是指在能量作用下的原子.分子形成离子的过程,电离大致可细分为两种类型,分别是连续电离(sequentialionization)和非连续电离(Non-sequentialionization),在经典物理学中,只有连续电离可以发生.

判断氢键的强弱一般用键能来判断,氢键键能大多在25-40kJ/mol之间.一般认为键能40kJ/mol的氢键则是较强氢键.结合氢键的原子的电负性越强,氢键越强.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强.又称为相对电负性,简称电负性.

判断溶液的酸碱性的方法如下: 1.加入无色酚酞溶液:加入溶液后不变色的为酸性,变红色的为碱性. 2.加入紫色石蕊试剂:加入石蕊试剂变红色为酸性,变蓝色的为碱性. 3.用pH试纸:比照标准比色卡,PH值小于7为酸性,大于7为碱性 . 4.强酸强碱盐的水溶液显中性,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.

判断溶液酸碱性的方法: 1.通过溶液中的离子:当溶液中含有游离的氢离子时,溶液是酸性,当溶液中含有游离的氢氧根离子时,溶液是碱性. 2.通过溶液中的氢氧根离子的浓度与氢离子的浓度的关系:氢氧根离子的浓度大,则显碱性,反之则现酸性. 3.通过所属的种类:强酸弱碱盐显酸性,弱酸强碱显碱性,强酸强碱盐显中性.

1.看离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强. 2.看离子所带的电荷数,离子电荷越高导电能力越强. 3.看电解质强弱,相同条件下强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性. 4.看溶液的温度,温度越高导电能力越强. 5.看电解质的类型,相同条件下电解质的类型不同,导电能力也不同.

溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强. 2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强. 3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性. 4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强. 5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很

观察法和实验法.观察法是当溶液底部有剩余溶质存在,且溶质的量不再减少时,表明溶液已饱和:实验法是当溶液底部无剩余溶质存在时,可向该溶液中加入少量该溶质,搅拌后,若能溶解或溶解一部分,表明该溶液不饱和:若不能溶解,则表明该溶液已饱和. 判断一种溶液是否是饱和溶液要注意: ①在一定温度下. ②在一定量的溶剂里.因为温度改变或溶剂量改变都会把饱和溶液变成不饱和溶液,也就是说饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化, ③被溶解的物质,即溶质能否继续溶解,若能继续溶解则为不饱和溶液,若不能继续溶解则为

1.首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大: 2.其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸.碱会抑制水的电离,加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离程度.

首先考虑温度因素,水的电离程度受温度影响,温度越高,水的电离程度越大,其次,在温度相同时,考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸或碱都会抑制水的电离,而加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此即可判断水的电离程度.