炭和硅的氧化物有何异同

硅是一种化学元素,它的化学符号是Si,旧称矽.原子序数14,相对原子质量28.0855,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体,属于元素周期表上第三周期,IVA族的类金属元素.硅也是极为常见的一种元素,然而它极少以单质的形式在自然界出现,而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式,广泛存在于岩石.砂砾.尘土之中.硅在宇宙中的储量排在第八位.在地壳中,它是第二丰富的元素,构成地壳总质量的百分之26.4,仅次于第一位的氧.硅的氧化物的水化物是一种酸而不是碱,因此硅不是金属.

硅和水常温下不发生化学反应. 硅最外层4个电子跟碳同族,都比较稳定,单质硅只与强碱,HF等反应. 在常温下,先生成硅的氧化物,然后继续反应成硅酸和氢气.但是程度相当小,一般都视为不反应.

硅最外层有4个电子,它既不容易完全失去,也不容易得到4个电子形成8个电子的稳定结构.一般都是形成4个共用电子对,当与争夺电子能力强的元素形成化学键时,表现正4价:当与争夺电子能力弱的元素形成化学键时,表现负4价. 1787年,拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中.1800年,戴维将其错认为一种化合物.1811年吕萨克和泰纳尔加热钾和四氟化硅得到不纯的无定形硅.硅的丰度,引起早期化学家的兴趣.矽(硅)在地壳的含量仅次于氧,质量分数为百分之二十六点三但是矽(硅)元素并非最早被发现的元素,因为从矽(硅)的氧化

单晶硅厂上班对人有伤害,主要是飘浮在空气中的硅粉和硅的氧化物,高温高电流强度产生的辐射等,不过危害不算大,但不宜长期干. 拓展资料: 单晶硅硅的单晶体.具有基本完整的点阵结构的晶体.不同的方向具有不同的性质,是一种良好的半导材料.纯度要求达到99.9999%,甚至达到99.9999999%以上.用于制造半导体器件.太阳能电池等.用高纯度的多晶硅在单晶炉内拉制而成.

是:钙的氧化物和硅的氧化物,包括一些金属氧化物. 硅石是脉石英.石英岩.石英砂岩的总称.主要用于冶金工业用的酸性耐火砖.纯硅石可作石英玻璃或提炼单晶硅.结晶硅石外观一般呈乳白色.灰白色.淡黄色以及红褐色. 化学工业上用于制备硅化合物和硅酸盐,也可作硫酸塔的填充物.建材工业上用于玻璃.陶瓷.硅酸盐水泥等.可用作工业硅等铁合金冶炼的原材料.

高考化学的主要考点有: 1.各种化学用语: 2.原子.离子的结构特征: 3.周期律的内涵: 4.周期表的结构及构成规律: 5.反应速率的计算: 6.平衡状态的特征与判断.平衡移动的判断: 7.有关化学平衡常数的简单计算: 8.弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析: 9.溶液的酸碱性.pH试纸及PH计的使用)及简单计算.指示剂: 10.盐的水解的本质及表示方法: 11.离子反应的本质.离子共存的分析.离子浓度的大小比较: 12.关于氧化还原反应的分析.简单的配平与基本计算: 13.关于电化学的分析

高中化学主要考以下知识点: 1.盐的水解的本质及表示方法. 2.离子反应的本质.离子共存的分析.离子浓度的大小比较. 3.关于氧化还原反应的分析.简单的配平与基本计算. 4.关于电化学的分析. 5.反应热.热化学方程式.盖斯定律及应用. 6.同分异构体的分析与判断. 7.重要官能团的结构.典型反应及相互转化. 8.有机反应类型及典型例证. 9.有机物的合成与推断. 10.以氯气.氯水.次氯酸及其盐.漂白粉为线索的卤族元素. 11.以二氧化硫.浓硫酸为线索的氧族元素. 12.以氮的氧化物,硝酸,氨

高中化学高考重点部分: 1.盐的水解的本质及表示方法. 2.离子反应的本质.离子共存的分析.离子浓度的大小比较. 3.关于氧化还原反应的分析.方程式简单的配平与基本计算. 4.关于电化学的分析,包括原电池.电解池. 5.反应热.热化学方程式.盖斯定律及应用. 6.同分异构体的分析与判断. 7.重要官能团的结构.典型反应及相互转化. 8.有机反应类型及典型例证. 9.有机物的合成与推断. 10.以氯气.氯水.次氯酸及其盐.漂白粉为线索的卤族元素. 11.以二氧化硫.浓硫酸为线索的氧族元素. 12.

一般为火山玻璃.石英.黑云母或者是萤石. 1.火山玻璃:指由火山喷发出来的熔岩,迅速冷却来不及结晶而形成的一种玻璃质结构岩石.无一定的形状,有的成珍珠状.气孔状或不规则状.一般颜色为灰红色.灰褐色.深棕色或黑色. 2.石英:是硅的氧化物之一,三方晶系.半透明或不透明的晶体:含有杂质时颜色不一,无色透明的晶体称水晶,乳白色的称乳石英,浅红色的称蔷薇石英,紫色的称紫水晶,黄褐色的称烟晶.茶晶,黑色的则称墨晶. 3.黑云母:是云母类矿物中的一种,为硅酸盐矿物.颜色为黑色.深褐色,有时带浅红.浅绿或其它