什么是金属的锻造性

金属的焊接性是材料在限定的施工条件下焊接成规定设计要求的构件,并满足预定工作要求的能力.包括两方面内容: 1.工艺焊接性,即在一定的焊接工艺条件下,能否获得优质,无缺陷的焊接接头的能力: 2.使用焊接性,即焊接接头或整体结构满足技术要求所规定的各种使用性能的程度,包括力学性能及耐热.耐蚀等特殊性能.

不是,金属的活泼性是指金属失去电子的能力,即金属的还原能力:金属失去电子能力越强,金属的活泼性也越高:根据金属失去电子的内涵可把金属的活泼性分成三种:金属原子的活泼性.金属单质的热力学活泼性和金属单质的动力学活泼性.

具有导电性.导热性.硬度大.强度大.密度高.熔点高.有良好的金属光泽等物理性质:同时,金属的化学性质活泼,多数金属可与氧气.酸溶液.盐溶液反应.值得强调的是,一些金属具有特殊的物理性质,如:钨的熔点极高,铜的导电性良好,金的展性好,铂的延性好,常温下的汞是液态.

金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐,是置换反应,前提是金属的活泼性强于组成盐的金属. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等.它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应. 通常认为置换反应多是氧化还原反应,但是一些特殊的反应,例如金属羰基化合物间的置换,则不是氧化还原反应.除此之外,也可以指路易斯酸间的置换反应,此时并不需要单质参与反应.

金属与盐反应的条件是盐必须能溶解于水,如氯化银就不行.该金属在金属活动性顺序表里在溶液中金属盐的金属元素之前,活泼金属置换不活泼金属.盐不可溶的话,金属无法与盐反应.金属分为活性金属和钝性金属两种.根据金属活动性顺序,氢前金属称为活性金属,氢后金属就是钝性金属.氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应,置换出酸中的氢(浓硫酸.硝酸强氧化性强酸与金反应不生成氢气).

铜吸热快,但散热慢:铝吸热慢,但散热快.金属的导热性用导热系数(热传导系数)表示. 热传导系数的定义为:在稳定传热条件下,每单位长度.每开氏度,可以传送多少瓦的能量.该数值越大说明导热性能越好. 不同物质导热系数各不相同:相同物质的导热系数与其的结构.密度.湿度.温度.压力等因素有关.

盐能与金属或非金属反应.原因如下: 1.根据金属的活泼性,活泼性强的金属可以置换活泼性弱的金属,盐能够与金属发生置换反应. 2.因为盐不仅可以显酸性还可以碱性,显碱性时盐能和非金属发生反应.

没有不导电的金属.金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射).富有延展性.容易导电.导热等性质的物质.由于金属的电子倾向脱离,因此具有良好的导电性. 金属元素在化合物中通常带正价电,但当温度越高时,因为受到了原子核的热震荡阻碍,电阻将会变大. 金属分为活性金属和钝性金属两种.根据金属活动性顺序,氢前金属称为活性金属,氢后金属就是钝性金属.导电性能最弱,即电阻较大的金属为铋或锗.

所有的金属都导电,因为金属是一种具有光泽.对可见光强烈反射.富有延展性.容易导电.导热等性质的物质.由于金属的电子倾向脱离,因此具有良好的导电性.而且金属元素在化合物中通常带正价电,但当温度越高时,因为受到了原子核的热震荡阻碍,电阻将会变大.金属分为活性金属和钝性金属两种.根据金属活动性顺序,氢前金属称为活性金属,氢后金属就是钝性金属.