哪些物质溶于水会放热或吸热

由于氢氧化钡是强碱,且强碱溶于水放热,所以氢氧化钡溶于水是放热.注意:氢氧化钡微溶于水,所以只是放出少量的热. 氢氧化钡的形状为无色透明的结晶或白色粉末.大部分碱都不溶于水,但氢氧化钡是溶于水的碱之一,溶于水的碱还有氢氧化锂.氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化铷.氢氧化铯.氢氧化钡和氢氧化锶等. 氢氧化钡具有强碱性,其碱性是"碱土金属"氢氧化物中最强的,能使酚酞溶液变红,使紫色石蕊变蓝:能从空气中吸收二氧化碳,转变成碳酸钡:也能与酸发生中和反应生成水. 主要用途:用于制作肥皂.杀虫剂:用于有机

1.弱酸根.弱碱阳离子水解吸热: 2.硝酸根水合吸热: 3.硝酸铵.氯化铵溶于水可吸热 . 溶于水后放热的物质: 1.浓硫酸.氢氧化钠固体溶于水可放热: 2.与水反应的碱性氧化物,如氧化钾.氧化钠等放入水中可放热. 大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖.氯化钠等.

浓硫酸物质溶于水温度会升高,浓硫酸,俗称坏水,化学分子式为H₂SO₄,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸.浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液. 硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸.无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取.前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右:后者可得质量分数98.3%的浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84.

1.可以将不溶的物质转化为可溶的物质,或者加入极大量的水(非常多非常多)可以溶解. 2.加入的物质除了要溶于水以外,还有一个条件就是必须沸点高于水. 3.溶解的本质大概有两方面:电离和溶剂化. 4.溶解度是物质十分重要的一种理化性质,其在化工过程.药物和环境等领域的重要性不可忽视.

硝酸铵溶于水温度会降低,硝酸铵是一种铵盐,呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体,极易溶于水,易吸湿结块,溶解时吸收大量热.受猛烈撞击或受热爆炸性分解,遇碱分解.是氧化剂,用于化肥和化工原料.纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶,与碱反应有氨气生成,且吸收热量.有潮解性,易结块.易溶于水,还易溶于丙酮.氨水,微溶于乙醇,不溶于乙醚.

浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸. 浓硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量.另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子. 硫酸跟水生成相当稳定的水合物,由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热,放出的热量多于吸收的热量,因此,稀释浓硫酸时会放出大量的热.

溶于水典型放热的有:氧化钙.氢氧化钙.钠.氧化钠.过氧化钠.氢氧化钠.浓硫酸,放热反应是指在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应. 燃烧.中和.金属氧化.铝热反应.较活泼的金属与酸反应.由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应,尽管常压下是相反的),多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化,如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应.中和反应全是放热反应,酸碱中和的反应

硫酸溶于水会放热. 当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量:另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子. H2SO4+H2O=H3O++HSO4- HSO4-+H2O=H3O++SO42- H2SO4+2H2O=2H3O++SO42- 硫酸跟水生成相当稳定的水合物,如H2SO4·H2O.H2SO4·2H2O.H2SO4·4H2O等(在低温时这专些水合物可从溶液里以晶体形式析出).由于形成水合氢离子和各种水合物时发生电离,

氧化钙溶于水是放热的.氧化钙和水反应放出大量的热量,使溶液沸腾,生成白色的沉淀物氢氧化钙,使溶液变浑浊,化学反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2. 氧化钙 氧化钙是一种无机化合物,它的化学式是CaO,俗名生石灰.物理性质是表面白色粉末,不纯者为灰白色,含有杂质时呈淡黄色或灰色,具有吸湿性. 氧化钙防护措施 吸入:迅速脱离现场至新鲜空气处,保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸,就医. 误食:误服者用水漱口,给饮牛奶或蛋清,就医. 皮肤接触:立即脱去被污染衣着,先用