溴水溴的四氯化碳液溴有什么区别

甲苯与液溴反应. 甲苯与液溴在光照时发甲基上的氢取代反应.甲苯与液溴在铁作催化剂时发苯环上氢的取代反应.甲苯:无色澄清液体.有苯样气味.有强折光性.能与乙醇. 乙醚.丙酮.氯仿.二硫化碳和冰乙酸混溶,极微溶于水.相对密度0.866.凝固点-95摄氏度.沸点110.6摄氏度.折光率 1.4967.闪点(闭杯) 4.4摄氏度.易燃.蒸气能与空气形成爆炸性混合物,爆炸极限百分之一点二到百分之七(体积).低毒,高浓度气体有麻醉性,有刺激性.甲苯大量用作溶剂和高辛烷值汽油添加剂,也是有机化工的重要

乙烯可以和纯溴气.液溴反应.烯烃的不饱和双键较活泼,容易被氧化:而溴有较强的氧化性.所以两者很容易反应,乙烯气体通入溴水常温下即可发生加成反应,乙烯中的碳被氧化,从正二变正三价,溴被还原,从零价到负一价,现象是溴水褪色.如果是乙烯与溴气相遇,理论上是能反应的,但因为没有水的电离,反应过程不同,速度会慢一些.

乙烯可以和溴水反应,和液溴也能反应,反应为烯烃的加成反应,和液溴反应时由于液溴的氧化性较强,除了加成反应,可能还会发生烯烃的氧化反应.乙烯与溴的加成反应方程式:CH2＝CH2+Br2一一〉CH2Br-CH2Br

溴水为溴单质与水的混合物,所以溴水呈橙黄色.而溴的四氯化碳溶液是溴和四氯化碳混合而成的溶剂,是一种有机溶剂,而且单质溴溶于其中,并且可溶于水. 溴是一种化学元素,元素符号Br,原子序数35,在化学元素周期表中位于第4周期.第ⅦA族,是卤族元素之一.溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体,活性介于氯与碘之间.

醛能使溴水褪色.有阿尔法氢的醛可以发生阿尔法氢的溴代,醛基也可以被氧化为羧基.红棕色的单质溴溶于水得到的混合物俗称溴水.首先其与苯.甲苯.四氯化碳等有机溶液混合振荡,因萃取作用使溴水褪色,有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色).其次烯烃.炔烃.二烯烃等不饱和烃类反应,使溴水褪色.

乙烷不和溴水反应. 烷烃只能和纯溴反应. 乙烷和液溴在光照条件下发生取代反应,生成溴乙烷和溴化氢. 烯烃和溴水发生加成反应. 乙烯在溴水中发生加成反应,生成二溴乙烷,溶于溴水中. 溴水可用于去除乙烷中混有的乙烯.

溴水不是溴的水溶液,其成分为HBr和HBrO(溴化氢和次溴化氢).苯和溴反应,是苯环上一个碳氢单键断裂,同时生成一个碳溴单键(伴随溴溴单键断开,生成一个氢溴单键,即溴化氢). 苯和溴的取代反应实际是液溴三氯化铁反应生成[FeCl3Br]-和Br+,Br+再对苯进行亲电取代,如果反应中有水那么Br+就不会存在,只有HBrO就不会和苯反应.

能使溴水褪色或变色的物质及官能团如下: 1.烯烃.炔烃.二烯烃等不饱和烃类使溴水褪色. 2.含醛基的物质使溴水褪色. 3.苯.甲苯.四氯化碳等有机溶液与溴水混合振荡,因萃取作用使溴水褪色. 4.碱性溶液如氢氧化钠溶液.碳酸钠溶液反应,使溴水褪色. 5.较强的无机还原剂如二氧化硫.硫化氢与溴水发生反应,使溴水褪色.

能,现象是棕黄色溴水褪色.但这个反应不是利用二氧化硫的漂白性,而是利用率二氧化硫的还原性,与氧化性的溴水发生了氧化还原反应,使溴水褪色. 二氧化硫和溴水的反应原理 分析:SO2中的硫元素处于中间价态,既具有氧化性,又具有还原性.溴水中的主要溶质为Br2.Br2具有较强的氧化性,可以与具有还原性的SO2发生反应.反应结果为硫元素被氧化为最高价,生成物中有硫酸根生成.因此,SO2可使溴水褪色,但我们也可以发现SO2不与纯溴反应.这里必须注意,溴水褪色绝不可以理解为SO2的漂白性作用. 结论:从SO2