弱电解质的电离程度看什么具体点

所谓电离程度,是衡量物质在溶液中,是处于完全电离还是部分电离,而部分电离的百分比是多少的一个概念.对于强电解质在水中是百分之百电离的,而弱电解质在水中,则是部分电离,未电离的部分则以分子状态存在于溶液中.弱电解质的电离程度以电离度来表示.电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数的百分数.

电离平衡常数没有单位,是一个常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力,弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值:电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数,在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同,但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大,由该温度下的解离度的算术平方根,弱电解质浓度越低电离程度越大.

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3H2O看作弱酸.弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的水解程度较大. 因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,首先要熟记一些常见的弱酸.弱碱的酸碱性强弱,对于不大熟悉的,题

强电解质和弱电解质的区别在于已溶解于水的电解质是否完全电离.强电解质是在水溶液中完全电离的电解质.弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质. 强电解质是在水溶液中完全电离的电解质.弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质.电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限. 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的,能够在水中全部电离的电解质叫强电解质,相反,能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质.所以,已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据. 决定电解质强.弱电解质

弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之水解程度和电离程度正好相反,电离程度越大,水解程度就越小:电离程度越小,则水解程度越大. 水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术.水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应.水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应.

电离程度定义: 弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数,即电离度表示弱酸.弱碱在溶液中离解的程度: 导电能力定义: 指物体的导电性,用电导率标记,金属.半导体.电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电,固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移,通常以一种类型的电荷载体为主. 两者的区别: 电离不需要通电,只要将电解质溶解于水或者熔化,电离即可发生:而导电需要通电.

电离程度指在电解质溶液中,已经电离的电解质粒子占总电解质粒子的百分比. 电离程度取决于1.内因就是物质本身性质,分为弱电解质和强电解质:2.还有外因,诸如温度.浓度.酸碱度等,溶液中水的电离对溶质的电离平衡产生影响.

酸性强度与电离程度无必然联系.电离程度是在水溶液下,物质以离子形式存在的量越多则电离程度越高.不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.即电离程度表示弱酸.弱碱在溶液中离解的程度.当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离度增大当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,电离度减少.因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.电离程度与电解质的本性.温

1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动. 2.浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小. 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应. 4.化学反应:某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动.