硫氰化铁是弱电解质吗

硫氰化铁不是沉淀,红色络合物,写作Fe(SCN)3,在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子,写作[Fe(SCN)6](配位数为1-6的均显血红色). 硫氰化铁的形成遵循了"dsp杂化",铁元素的核外电子排布式为:1s2s2p3s3p3d4s.因为3d能级有5个轨道,所以铁失去三个电子,形成的三价铁离子形成了半充满的d轨道.从而比失去2个电子形成的二价铁离子要稳定.(见洪德规则)经过重整,有2个3d轨道,1个4s轨道和3个4p轨道进行杂化,就形成了"dsp杂化

游离的硫氰酸根是有毒的,但在硫氰化铁中,硫氰根与铁形成稳定的配合物,基本不解离,故毒性大大降低.硫氰化铁,又称硫氰酸铁.红色立方晶体,硫氰化铁是血红色配合物,可溶于水.在影视作品中常利用其呈血红色的特点,用来模仿血液,达到需要的拍摄效果.硫氰化铁中的铁是三价铁,是三价铁离子与硫氰根生成的配合物,所以才会显现血红色.但是,当它遇到单质铁粉以后,会被铁粉还原为二价的亚铁离子,红色就会退去.因为是在溶液中,虽然说配合物结合比较紧密,但是还是可以被还原的.

草酸在一定的pH下可以使硫氰化铁的红色变浅,甚至完全褪去. 草酸,即乙二酸,最简单的有机二元酸之一.一般是无色透明结晶,对人体有害,会使人体内的酸碱度失去平衡,影响儿童的发育,草酸在工业中有重要作用,草酸可以除锈.草酸遍布于自然界,常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花.羊蹄草.酢浆草和酸模草的细胞膜,几乎所有的植物都含有草酸盐. 硫氰化铁,红色络合物,在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子.

高中化学常见有颜色的物质有很多,例如: 黄色:碘化银.磷酸银.黄磷. 淡黄色:硫.过氧化钠.溴化银.混有二氧化氮的浓硝酸.混有三价铁离子的浓盐酸.溶有二氧化氮的硝基苯. 灰黄色:氮化镁. 棕黄色:氯化铁溶液.碘. 黑色:硫化铜.硫化银.硫化亚铜.硫化铅.硫化亚铁.氧化亚铁.四氧化三铁.二氧化锰.氧化铜.氧化银.碳. 绿色:氯化铜溶液.碱式碳酸铜. 红色:氧化铜.铜.硫氰化铁离子. 棕色:固体氯化铁.固体氯化铜. 紫色:高锰酸钾溶液.碘单质在四氯化碳溶液中 . 灰色:砷.锡.碳化铁. 褐色:碘酒.

硫氰酸钠的检测方法:硫氰酸钠是白色斜方晶系结晶或粉末,毒害品.易溶于水.乙醇和丙酮.硫氰酸钠的毒性主要由其在体内释放的氰根离子而引起.氰根离子在体内能很快与细胞色素氧化酶中的三价铁离子结合,抑制该酶活性,使组织不能利用氧. 硫氰酸钠是白色斜方晶系结晶或粉末.相对密度1.735g/cm3.熔点287℃.在空气中易潮解,遇酸产生有毒气体.易溶于水,乙醇,丙酮等溶剂.水溶液呈中性,与铁盐生成血色的硫氰化铁,与亚铁盐不反应,与浓硫酸生成黄色的硫酸氢钠,与钴盐作用生成深蓝色的硫氰化钴,与银盐或铜盐作用生成

检验方法如下: 1.如果确认是有亚铁离子,则颜色不同的溶液,可以从颜色去判断. 2.不确认有亚铁离子,则取少量溶液于试管中,滴入几滴硫氰化铁溶液,观察到没有颜色的变化后,再滴入几滴新制氯水后溶液变红色的,说明原溶液含有亚铁离子.

1.高锰酸钾溶液为紫红色的: 2.铜盐为蓝色的: 3.亚铁盐为浅绿色的: 4.铁盐为黄色的: 5.硫氰化铁为血红色的: 6.加入碘的四氯化碳溶液为紫红色的: 7.在空气中久置的苯酚为粉红色的: 8.溴水为橙色的: 9.久置的碘化钾溶液为黄色的: 10.三价铁离子与苯酚的混合物为紫色的.

1.硫氰化铁:血红色: 2.氧化铜:砖红色: 3.三氧化二铁:红棕色: 4.红磷:红棕色: 5.液溴:深红棕色: 6.加入碘的四氯化碳溶液:紫红色: 7.高锰酸钾:紫红色: 8.氢氧化铁:红褐色: 9.在空气中久置的苯酚:粉红色.

强电解质和弱电解质的区别在于已溶解于水的电解质是否完全电离.强电解质是在水溶液中完全电离的电解质.弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质. 强电解质是在水溶液中完全电离的电解质.弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质.电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限. 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的,能够在水中全部电离的电解质叫强电解质,相反,能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质.所以,已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据. 决定电解质强.弱电解质