干冰属于什么单质还是氧化物

化和物,是由不同种元素组成的纯净物,如:氯化钠.五氧化二磷.四氧化三铁.氧化铜.氯酸钾等,化合物又分为氧化物.酸.碱.盐:混合物是由多种物质组成的,如空气.糖水等:纯净物是由同一种物质组成的物质,它包括单质和化合物,如果是单质肯定是纯净物,如果是化合物也一定是纯净物:单质与化合物的区别:单质是由同一种元素组成的纯净物,如:氦气.氖气等:氧化物:必须是由两种元素组成,而且是化合物.如:水.三氧化二铝都是氧化物,它们也属于化合物,又是纯净物.

不是,臭氧是O3,是单质.氧化物属于化合物.其组成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素,另一种若为金属元素,则称为金属氧化物:若另一种不为金属元素,则称之为非金属氧化物. 什么是氧化物 广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物,如二氧化碳(CO).氧化钙(CaO).一氧化碳(CO)等.但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物. 什么是臭氧 臭氧是氧气的一种同素异形体,化学式是O3,式量47.998,有鱼腥气味的淡蓝色气体.臭氧有强氧化性,是比氧气更强的氧

单质.氧化物.酸.碱.盐的相互转化关系 1.金属与氧气生成金属氧化物: 2.金属与酸生成盐和氢气: 3.金属与盐生成另一种金属和另一种盐: 4.非金属单质与氧气生成非金属氧化物: 5.非金属单质与金属氧化物生成金属与非金属氧化物: 6.金属氧化物与水生成碱: 7.金属氧化物与酸生成盐与水: 8.非金属氧化物与水生成酸: 9.非金属氧化物与可溶性碱生成盐与水: 10.酸与金属生成盐与氢气: 11.酸与金属氧化物生成盐与水: 12.酸与碱生成盐与水: 13.酸与盐生成另一种酸与另一种盐: 14.可溶

写离子方程式的方法 1. 只有易溶的强电解质才能拆成离子形式. 2. 单质.氧化物.非电解质.弱电解质以及难溶的强电解质都保留其化学式. 3. 弱酸的酸式根离子不能分开写,而强酸的酸式根离子要拆开写. 4. 对于微溶物,作为反应物若是溶液状态拆成离子形式,若是浑浊状态写化学式,作为生成物写化学式. 5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等,若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等,此外还要检查原子是否守恒. 离子方程式书写的注意事项: 1.要遵循反应事实,

置换反应的3种类型如下: 1.按元素的性质划分类型:金属与非金属单质间的置换反应,金属单质置换非金属单质反应,非金属单质置换金属单质反应和非金属单质置换非金属单质反应. 2.按元素在周期表的位置划分类型:同主族元素单质间的置换反应,不同主族元素单质间的置换反应,主族元素单质置换副族元素的单质反应,副族元素的单质置换主族元素单质反应和副族元素的单质置换副族元素的单质反应. 3.按物质类别划分类型:单质与氧化物发生置换反应和单质与非氧化物发生置换反应.

通过原地使用药剂浸淋或者挖掘后堆浸,可以将其中的混合元素浸出.再使用药剂对浸出的料液搅拌后沉淀,获得混合稀土.使用萃取剂将其中各单质元素逐个分离.通过沉淀.灼烧后获得单质的氧化物.

1.酒精不是混合物. 2.乙醇中组成元素不止一种,所以乙醇不是单质,氧化物强调两种元素组成,其中一种是氧元素,而乙醇中不止两种元素,乙醇是一种纯净物,由碳元素组成的纯净物,属于有机物. 3.但医用酒精是混合物.

干冰是氧化物,干冰是二氧化碳就是氧化物.干冰是固态的二氧化碳,在6250.5498千帕压力下,把二氧化碳冷凝成无色的液体,再在低压下迅速凝固而得到. 有关干冰的历史可以追溯到1823年英国的法拉第和笛彼,他们首次液化了二氧化碳,其后的1834年德国的奇络列成功地制出了固体二氧化碳.但是当时只是限于研究使用,并没有被普遍使用过.

干冰不是混合物,干冰的组成只有固态的二氧化碳所以是纯净物,而二氧化碳属于化合物,所以干冰既属于纯净物又属于化合物.但是干冰不是混合物. 纯净物和化合物这两个概念是不重叠不交叉的,所以一个物质可以既是化合物同时又是纯净物.化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物(区别于单质).化合物具有一定的特性,既不同于它所含的元素或离子,亦不同于其他化合物,通常还具有一定的组成.纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物,组成固定,有固定的物理性质和化学性质的物质.