什么是溶解度

1.硝酸钾(KNO),水中完全电离出K+和NO-. 在水中的溶解度为:(100g的水能够饱和溶解的溶质质量) 0度:13g 10度:22g 20度:33g 30度:48g 40度:65g 50度:84g 60度:103.4g 70度:114.6g 80度:124.6g 90度:133g 100度:141g 2.硝酸钾是一种无氯氮钾复肥,具有高溶解性,其有效成分氮和钾均能迅速被作物吸收,无化学物质残留.

1.碳酸氢钠(化学式:NaHCO3)俗称小苏打,白色细小晶体,在水中的溶解度小于苏打.270℃时分解生成碳酸钠.它是强碱弱酸盐,水溶液因水解而呈弱碱性.60度时的溶解度是16.0. 2.碳酸氢钠因为遇热(60-270℃)分解产生气体,是食品制作过程中常用的膨松剂:2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2.

1.氢氧化钠溶解度是111g(20℃). 2.氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有很强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气.NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一.

1.氢氧化锂20摄氏度时溶解度为12.8g/100gH2O. 2.氢氧化锂(Lithiumhydroxide)为白色单斜细小结晶,有辣味,具强碱性,pKb=-0.04.在空气中能吸收二氧化碳和水分.溶于水,20摄氏度时溶解度为12.8g/100gH2O,微溶于乙醇,不溶于乙醚.1mol/L溶液的pH约为14.相对密度1.45,熔点471℃(无水),沸点925℃(分解),有腐蚀性.具有无水物和一水合物两种形态.

在一定温度下,影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质,而外因就是温度.如果温度改变,则固体物质的溶解度也会改变,因此只有指明温度时,溶解度才有意义. 溶解度 溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.物质的溶解度属于物理性质. 溶解度影响因素 物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性:另一方面也与外界条件如温度.压强.溶剂种类等有关.在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,

食盐(NaCl)在20℃时的溶解度为36克,表示的意义就是:在20℃时,100克水中溶解36克食盐(氯化钠)时溶液达到饱和状态.或者说,在20℃时,100克水最多能溶解36克食盐(氯化钠). 溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.物质的溶解度属于物理性质.

溶解度是指在一定压力和温度下,物质在一定量溶剂中溶解的最高量.一般以100克溶剂中能溶解的物质的克数来表示.一般来说固体溶解度的测定方法有两种,即:平衡法和动态法.平衡法是将被测无系在恒温下搅拌,静置后分析上层溶液的组成作为该温度下的溶解度.分析方法有色谱法,分光光度法,化学滴定法和重量法.动态法又分两种,一种是在一定量溶质和一定量溶剂的条件下,逐渐改变体系的温度使物质完全溶解,记录溶解是的数据.另一种是溶剂的饿量一定,测两某一温度下的溶解度,逐渐增加溶剂里的溶质含量到平衡.

溶质的性质.溶剂的性质.温度是影响固体溶解度的三个因素.在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.物质的溶解度属于物理性质. 影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因,内因是指溶质的性质和溶剂的性质,外因是温度.所以温度是影响溶解度大小的重要因素. 固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示,其单位是"g/100g水".在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水

根据计算公式质量分数=S/(S+100)从上式可得,溶解度(S)越高,其饱和溶液溶质的质来量分数越大在相同温度的情况下讨论物质的溶解度与其饱和溶液浓度的质量分数的大小关系:溶解度越大,其饱和溶液的浓度质量份数越大. 溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.物质的溶解度属于物理性质.

固体的溶解度与溶剂.溶质性质.温度.是否搅拌有关,形状大部分固体随温度升高溶解度增大.对于大多数固体,温度越高,固体的溶解度越大.少部分固体溶解度受温度影响不大,如食盐.固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里百达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示,其单位是"g/100g水".