金属放电顺序

电解池阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根,F-,阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+. 阴离子放电,指阴离子失去电子,即阴离子的还原性顺序.所以非金属性越强,单质的得电子能力越强,其阴离子的失电子能力越弱,其阴离子的还原性越弱.但是要注意一个含氧酸根离子,

放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷,即阳离子放电就是得到电子,而阴离子的放电顺序就是指失去电子.当然金属原子也可以失去电子参与电极反应. 惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极.金属单质中的金和铂:非金属单质中的石墨都属于惰性电极.金属活动性顺序中排在氢之后的金属单质是惰性电极的说法是错的. 电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置.使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程. 使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还

Ag>Hg>Fe3>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>H(水)>Al3>Mg2>Na>Ca2>K.阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即金属性越强,放电能力越弱.原子的半径愈大,原子的失电子能力较强,放电能力越弱. 离子简介 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.与分子.原子一样,离子也是构成

阳离子向正极移动 阴离子向负极移动高中化学中原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子.所以原电池没有离子的放电顺序.高中化学中与原电池相对应的有电解池,电解池的阴阳极分别有自己的离子放电顺序.

有如下三方面的意义: 1.可判断金属的化学活动性,在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强. 2.可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气,在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换酸里的氢. 3.可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应,在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置,即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应.

金属活动顺序表:钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅.氢.铜.汞.银.铂.金. 即K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.H.Cu.Hg.Ag.Pt.Au. 最前面的金属最活泼,按着顺序金属活动性减弱,Au是最不活泼的金属.

活动顺序:铯.铷.钾.镭.钡.锶.钙.钠.锂.锕.镧.铈.镨.钕.钷. 钐.铕.钆.铽.钇.镁.镝.镅.钬.铒.铥.镱.镥.氢.钪.钚.钍.镎.铍.铀.铪.铝.钛.锆.钒.锰.铌.锌.铬.镓.铁.镉.铟.铊.钴. 镍.钼.锡.铅.氘分子.氢分子.铜.锝.钋.汞.银.铑.钯.铂.金. 金属活动顺序,就是指金属的活跃程度,代表了金属的反应活性.至于反应的难易程度就属于应用.在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强.

金属活动顺序表中,排在氢元素之前的金属,均可以从酸中置换出来氢气. 金属活动顺序具体是:钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅.氢.铜.汞.银.铂.金.其中,钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅排在氢之前,可以置换出氢气.钾.钙.钠非常活泼,化学反应实际是与酸中的水反应,置换出来氢气. 例如: 1.钾与水反应,生成氢氧化钾和氢气: 2.锌与盐酸反应,生成氯化锌和氢气.

在金属活动顺序表中,自左向右其还原性依次减弱,自左向右对应的金属阳离子的氧化性依次增强:金属活动顺序,就是指金属的活跃程度,代表了金属的反应活性:还原性是指在化学反应中原子.分子或离子失去电子的能力.物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强:反之越弱,而其还原性就越弱.