如何判断电解池阴阳极

电解池的阳极是原电池的正极. 电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置.使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程.在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应,得到所需的化工产品.进行电镀以及冶炼活泼的金属,在金属的保护方面也有一定的用处.

电解池分为阴极和阳极. 阴离子移向阳极,发生氧化反应.生成的产物根据阳极材料判断,如果是活性金属如铁,锌等,则为电极材料失电子,变成阳离子:如果是惰性电极如铂,金等,则为溶液中的阴离子失电子.产生相应化合物. 阳离子移向阴极,发生还原反应.生成的产物是溶液中的阳离子按顺序得电子.顺序为银离子.三价铁离子.铜离子.氢离子.二价铁离子.锌离子.铝离子.二价镁离子.钠离子.钙离子.钾离子.得电子生成该化合物.

1.共阳极数码管是指八段数码管的八段发光二极管的阳极或称正极都连在一起,而阴极对应的各段可分别控制,共阳级输入低电平有效: 2.共阴极数码管是指八段数码管的八段发光二极管的阴极或称负极都连在一起,而阳极对应的各段分别控制,共阴级输入高电平有效.

电解池是将电能转化为化学能的装置.电解池正负极判断方法: 电解池的阳极对应于电池正极,发生氧化反应,失电子,元素化合价升高. 电解池的阴极对对于电池正极,发生还原反应,得电子,元素化合价下降. 金属做阳极,则生成阳离子进入溶液,对应为电池正极. 金属做阴极,则生成阳离子进入溶液,对应为电池负极.

电解池的阳极与电源的正极相连,是失去电子,发生氧化反应,还原剂--失电子--还原性--被氧化--化合价升高--发生氧化反应,氧化剂--得电子--氧化性--被还原--化合价下降--发生还原反. 电解池中,电流是从阳极流向负极,而电子的流动方向是与电流方向相反的,所以是从负极到正极,也就是说,正极得到电子,负极失去电子,所以电极失去电子,化合价升高,发生氧化反应.

1.根据阴阳离子移动方向:阳离子移向电解池的阴极,阴离子移向电解池的阳极. 2.根据电源正负极:和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极. 3.根据得失电子情况:电解池阳极失电子,阴极得电子. 4.根据阴阳两级发生的反应:电解池阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应.

判断方法: 1.原电池一般叫正负极. 正极:得电子,发生还原反应. 负极:失电子,发生氧化反应. 2.电解池一般叫阴阳极. 阴极:失电子,发生氧化反应. 阳极:得电子,发生还原反应. 注意: 1.发生氧化还原反应时规定阴阳极. 2.正负极按电势高低来决定.

不纯的金属或合金,在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀,活泼金属因被腐蚀而损耗. 金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关: 1.与构成原电池的材料有关,两极材料的活泼性相差越大,氧化还原反应的速率越快,金属被腐蚀的速率就越快: 2.与金属所接触的电解质强弱有关,活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀,在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀. 实际判断结果: 金属的腐蚀快慢顺序为:电解池的阳极大于原电池的负极大于化学腐蚀大于原电池的正极大于电解池的阴极.

无论在原电池还是电解池中,都有如下定义: 正极:电势较高的电极. 负极:电势较低的电极. 阳极:发生氧化反应的电极. 阴极:发生还原反应的电极. 阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极. 原电池中,正极等于阴极,负极等于阳极: 电解池中,正极等于阳极,负极等于阴极. 以上是大学物理化学中的定义,在中学教材中,原电池中只有正负极,不能说阴阳极:电解池中只有阴阳极,不能说正负极.