缓冲溶液有什么特点

加入缓冲溶液的目的是为了维持ph的恒定.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐.弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消.减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定. 酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度,用pH来表示.热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH7者显碱性.pH范围在0~14之间,只适用于稀溶液,氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示.

缓冲溶液有:磷酸.柠檬酸.碳酸.醋酸.巴比妥酸.Tris(三羟甲基氨基甲烷)等等. 硼酸盐:硼酸盐与许多化合物形成复盐.如蔗糖. 柠檬酸盐:柠檬酸盐离子容易与钙结合,所以存在有钙离子的情况下不能使用. 磷酸盐:在有些实验,它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物,重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来.而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小. 三羟甲基氨基甲烷:它可以和重金属一起作用,但在有些系统中也起抑制作用.其主要缺点时温度效应.这点往往被忽视,在室温pH是7.8的Tris缓冲液,4℃时是8.4,37

缓冲溶液的pH通常由酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度以及所在的环境.温度等因素来决定. 缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量. 缓冲体系由弱酸和它的盐(如HAc和NaAc)或者碱和它的盐(NH3·H2O和NH4Cl)或者多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4和Na2HPO4)的水溶液组成. 由弱酸及其盐.弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消.减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度

缓冲溶液的总浓度和缓冲比是影响缓冲容量的两个重要因素. 任何缓冲溶液的缓冲能力都是有一定限度的.如果加入的强酸和强碱超过某一定量 时 ,缓冲溶液的酸碱度将发生较大的变化,从而失去缓冲能力.1922年,范斯莱克提出用缓冲容量β作为衡量缓冲能力大小的尺度. 缓冲比,即共轭碱与共轭酸浓度之比.缓冲溶液浓度,即共轭酸与共轭碱的总浓度.缓冲比越接近1,缓冲容量越大:缓冲比一定时,缓冲溶液浓度越大,缓冲容量越大. 对于同一缓冲系,当缓冲比一定时,总浓度越大,抗酸成分和抗碱成分越多,外加同量酸碱后,缓冲比变化

缓冲溶液的组成有三种:弱酸和弱酸强碱盐.弱碱和强酸弱碱盐.中强酸磷酸的几种酸式盐.. 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐.弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消.减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的氢离子浓度指数值相对稳定. 缓冲溶液主要用于控制某些反应的反应条件即酸碱性,有的化学反应在不同的酸碱性条件下,反应进行的程度或生成的组分不相同,为了使反应向正反应方向进行,提高反应的转化率,在反应溶液中加入缓冲溶液达到以上要求的效果.

络合滴定中加入缓冲溶液原因: 减小反应时PH的突跃现象. 在水溶液中,EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七种形体存在,其中Y4-与金属例子形成的络合物最稳定,所以溶液的酸度成为影响络合物的稳定性的一个重要因素.Y4-在PH>10.26时最稳定. 在络合滴定过程中,随着滴定剂与金属离子反应生成相应的络合物,溶液的酸度会逐渐升高,酸度升高不仅会减小MY自身的条件常数,降低反应的完全程度,而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色,导致终点误差加大,甚至不能

配位滴定必须在一定的PH值条件下进行,在滴定过程中,随着滴定剂的加入,溶液PH值会发生改变,而缓冲溶液起稳定溶液PH值的作用,因此在配位滴定中必须加入缓冲溶液. 可用于对金属离子进行测定.若采用EDTA(乙二胺四乙酸)作配位剂测定金属原子,其反应可表示为Mn++Y4-===MYn-4,式中Mn+表示金属离子,Y4-表示EDTA的阴离子.在配位过程中有逐级配位现象,而且各级配合物的稳定常数相差较小,故溶液中常常同时存在多种形式的配离子,使滴定过程中突跃不明显,终点难以判断:而且也无恒定的化学计量关

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H离子基本上被A离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变:当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH离子而阻碍pH的变化.

当向某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液,弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液. 由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱离子的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,氢离子基本上被碱离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变.当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗氢氧根离子而阻碍pH的变化.

缓冲溶液的原理是由弱酸及其盐.弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消.减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定. 缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有能够维持pH相对稳定性能的溶液.pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量.