理想气体是指

1.对具体系统而言,纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p101kPa下的状态. 2.混合理想气体的标准态是指任一气体组分的分压力为p的状态. 3.纯液体物质的标准态是标准压力p下的纯液体,溶液中溶质的标准态,是在指定温度T和标准压力p,质量摩尔浓度1 mol每kg的状态,因压力对液体和固体的体积影响恒很小,故可将溶质的标准态浓度改用c=1 mol每L代替.

不一定,根据热力学第一定律,气体吸热的同时对外做功,内能不一定增加,即温度不一定升高.吸热,是指物体本身的温度升高,吸收外界的热量,外界温度降低. 理想气体是研究气体性质的一个物理模型. 从微观上看,理想气体的分子有质量,无体积,是质点:每个分子在气体中的运动是独立的,与其他分子无相互作用,碰到容器器壁之前作匀速直线运动:理想气体分子只与器壁发生碰撞,碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值,宏观上表现为气体的压强. 从宏观上看,理想气体是一种无限稀薄的气体,它遵从理想气

1.其方程为pV=nRT.这个方程有4个变量:p是指理想气压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度:还有一个常量:R为理想气体常数.可以看出,此方程的变量很多.因此此方程以其变量多.适用范围广而著称,对常温常压下的空气也近似地适用. 2.值得注意,把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的.一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv).尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现,但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程.

理想气体:严格遵从气态方程的气体,叫做理想气体.从微观角度来看是指:气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体,是理想气体. 气体状态参数:气体的状态可以用状态参数来确定,理想气体的基本状态参数有三个T.V.P.其中T为温度,p为压力,V为体积.实践证明,要确定处于平衡状态的气体的状态,只要知道其任意两个独立状态参数的值,其它参数可以通过状态参数之间的关系式确定.

理想气体的内能与气体的温度和体积有关,对应所有气体分子做热运动的分子平均动能和分子势能有关,考虑分子之间的作用力的影响. 理想气体,是指分子之间没有相互作用力,所以没有分子势能,只有分子动能.因此,一定质量的理想气体的内能只与气体的温度有关.

理想气体状态方程中的T表示理想气体的热力学温度,单位是开,即开尔文. 开尔文:为热力学温标或称绝对温标,是国际单位制中的温度单位.开尔文温度计是科学工作中使用很普遍的一种.由爱尔兰第一代开尔文男爵威廉·汤姆森发明,其命名依发明者头衔为Kelvins,用来表示温度.1927年,第七届国际计量大会将热力学温标作为最基本的温标. 理想气体状态方程:又称理想气体定律.普适气体定律,是描述 理想气体在处于平衡态时,压强.体积.物质的量.温度间关系的状态方程.它建立在玻义耳马略特定律.查理定律.盖吕萨克定律

气体"R",指气体常数,又称通用或理想气体常数,是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数,这是表征理想气体性质的一个常数.气体常数相当于玻尔兹曼常数,但以每摩尔每温度增量表示为能量单位.气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数.

理想气体从微观上看,是指分子间力和分子本身大小可忽略的气体.宏观上看,是指压强趋于零的气体. 实际气体在压强不太大时可以近似为理想气体,近似的程度取决于气体的种类和压强. 气体的内能与气体的温度和体积有关,也就是对应所有气体分子做热运动的分子平均动能和分子势能有关. 理想气体,是指分子之间没有相互作用力,所以没有"分子势能",只有分子动能.因此,一定质量的理想气体的内能只与气体的温度有关.

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