范德华力存在于哪里

分子间作用力顾名思义,分子间任何作用都称为"分子间作用力",这个名称是为了和分子内作用力区分的. 范德华力是个比较模糊的范畴,泛指除了共价键.库伦力等较强的相互作用力之外(一般氢键也会被拎出来),较弱的相互作用的总和.距离小到一定程度,这个力综合下来非常可观,可以让壁虎稳稳的呆在墙上,也会让薄膜变得稳定或不稳定.此外,范德华力加上空间位阻,分类的目的在于把这个力分成几部分,便于计算.

氢键作用力要强于范德华力:范德华力是分子间力,和分子间距.分子极性大小及分子质量大小有关.氢键是H原子和其他原子结合的力.范德华力是由分子间电荷的相互作用形成的(包括色散力.取向力.诱导力),主要以色散力为主,是分子间瞬时偶极引起的,非常小.而氢键是氢离子和带有大电子云的原子相互吸引形成的,作用力相对较大.范德华力一般在2-20KJ/mol,氢键约在10~40KJ/mol,所以氢键作用力要强于范德华力.

范德华力只存在于分子间,比如水.二氧化碳等.是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力.分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noblegas)原子(atom)间的作用力,又称范德华力(vanderwaals),具有加和性,属于次级键. 分子间作用力(范德瓦尔斯力)有三个来源: ①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用. ②一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引. ③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使邻近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬

范德华力包括色散力.诱导力.取向力.而且极性分子与极性分子之间,取向力.诱导力.色散力都存在:极性分子与非极性分子之间,则存在诱导力和色散力:非极性分子与非极性分子之间,则只存在色散力. 力是力学中的基本概念之一,是使物体改变运动状态或形变的根本原因.在动力学中它等于物体的质量与加速度的乘积.力是物体对物体的作用,力不能脱离物体而单独存在.两个不接触的物体之间也可能产生力的作用.力的作用是相互的.

范德华力是分子间作用力.分子间作用力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力.分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力,具有加和性,属于次级键. 分子间作用力有三个来源:极性分子的永久偶极矩之间的相互作用:一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引:分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使邻近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩,这种相互耦合产生静电吸引作用.

诱导力存在于极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间,诱导力是一种分子间作用力,在极性分子的固有偶极诱导下,临近它的分子会产生诱导偶极. 在极性分子和极性分子之间,除了取向力外,由于极性分子的相互影响,每个分子也会发生变形,产生诱导偶极.其结果使分子的偶极矩增大,既具有取向力又具有诱导力.在阳离子和阴离子之间也会出现诱导力.

范德华力不是分子间作用力,狭义的分子间作用力才是范德华力. 范德华力,是为了修正范德瓦尔斯方程提出的分子间作用力,满足强度和分子间距的六次方成反比,且排除氢键.广义的分子间作用力是指分子间一切非化学键的电磁相互作用力,即包括氢键在内的范德瓦耳斯力. 注:氢键在强度上介于典型的范德瓦尔斯力与化学键之间,故可以单独列出,也可以算作一种特殊的范德瓦耳斯力.另外上文所指的氢键全部是分子间氢键,分子内氢键不在讨论范围之内.

原因如下: 范德华力是分子化合物分子间的长距离的作用力,是存在于分子间的一种吸引力.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点.沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强.离子晶体间是通过离子键作用的,键的长短比范德华力的作用距离短很多,不是一个数量级的,离子键的强度的大小也是范德华力无法比的,相比之下范德华力可以忽略不计.

化学键:是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键. 范德华力:分子间作用力,又称范德瓦尔斯力.是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力. 所以由化学键和范德华力的定义可知化学键是分子之间的强相互作用,而范德华力是分子之间的弱相互作用,所以化学键大.