01mol l氢氧化钠怎么配

配制2mol/l氢氧化钠的方法是称取2MOL的氢氧化钠,倒入1000ml的容量瓶中,加水到刻度线,摇匀即可,氢氧化钠是无机化合物,化学式NaOH,也称苛性钠. 工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种.苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法:电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法.工作环境应具有良好的通风条件.氢氧化钠水溶液有滑腻感,溶于水时产生很高的热量.

1mol/l的氢氧化钠的配置方法:在天平上称出40g氢氧化钠固体,溶于400ml的蒸馏水于烧杯之中.等完全溶解之后,冷却至室温,用玻璃棒引流到1L的容量瓶中.摇匀即可. 一.计算 首先根据公式,n=m/M,可以得到所用的氢氧化钠质量为m=nM=cvM=40g,可以确定一摩尔的氢氧化钠溶液所需要的氢氧化钠固体质量为40g. 二.称量 用天平称量40g氢氧化钠固体.由于氢氧化钠在空气中易潮解,最好在烧杯中称量. 三.溶解 在天平上称出40g氢氧化钠固体,溶于400ml的蒸馏水于烧杯之中.等完全溶解之

称取80g氢氧化钠,配制成氢氧化钠溶液1升,即得2mol/l的氢氧化钠溶液. 原理:1mol 近似值为6.02×10^23摩尔质量(M)单位g/mol(公式M=m/n). NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一.纯品是无色透明的晶体.密度2.130g/cm³.熔点318.4℃.沸点1390℃.工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的晶体.有块状,片状,粒状和棒状等.式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油,不溶于丙醇.乙醚.在高温下对碳钠也有

要配置1moll氢氧化钠首先根据公式,n=m/M,可以得到所用的氢氧化钠质量为m=nM=cvM=40g,可以确定一摩尔的氢氧化钠溶液所需要的氢氧化钠固体质量为40g.在天平上称出40g氢氧化钠固体,溶于400ml的蒸馏水于烧杯之中.等完全溶解之后,冷却至室温,用玻璃棒引流到1000ml的容量瓶中.蒸馏水涮洗烧杯和玻璃棒,并倒入容量瓶之中,最后就是要定容,将容量瓶定容到1000ml.摇匀即可.一般这种情况下,溶液溶度会偏小于一摩尔每升,因为可能玻璃棒或者烧杯之中的氢氧化钠溶液没有完全洗干净.但是在

4mol/l盐酸的配制可以采用浓盐酸稀释法.市售浓盐酸的浓度是12mol/L,要稀释到4mol/L,只需取1体积浓盐酸,加上2体积水,(浓度就变成原来的三分之一4mol/L),混合均匀即可. 盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾.

配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g.然后加水至1L容积即可配制完成. 解:令6mol/L的盐酸的体积为为1L. 那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol, 则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g. 因此配制6mol/L的盐酸的方法如下. 称取6molHCl,即219克HCl置于1L的容量瓶中,然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸.

首先需要确定所需要的浓硫酸的量,然后计算体积,根据公式 C1V1=C2V2计算,之后稀释,最后定容,盖紧容量瓶的盖子,反复颠倒,使溶液均匀.100ml的1mol/L硫酸溶液配置完成.硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸.无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取.前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右:后者可得质量分数98.3%的浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84.

3mol/l氯化钾配制方法:称取一定量的氯化钾固体,将称取好得氯化钾倒入蒸馏水中,用玻璃棒搅拌使其溶解:搅拌一段时间后,如果溶解完全,则继续加氯化钾固体,反之,则不加.取上层清液,则上层清液为3mol/L的氯化钾. 氯化钾是一种无机化合物,化学式为KCl,外观如同食盐,无臭.味咸.常用于低钠盐.矿物质水的添加剂.氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药,临床疗效确切,广泛运用于临床各科.在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加,与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐.

1mol/L盐酸溶液配置方法:用2.5mol/L的盐酸配制,用量筒量取200毫升2.5mol/L的盐酸,倒入烧杯,加水稀释.再将溶液全部转移到500毫升容量瓶里,烧杯用洗3次,液体也转移到容量瓶.定容,向容量瓶里慢慢加蒸馏水,直到液面到达500毫升刻度线.盖上容量瓶的盖子,轻轻摇匀盐酸溶液. 盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味.一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L,pH=1.由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成