如何判断离子的还原性氧化性

大多数酸溶于水都能电离出氢离子,氢离子具有弱氧化性,所以,酸都有氧化性. 非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如:盐酸,溴化氢,氢氟酸,碳酸,稀硫酸,磷酸等.总的为活泼金属与非氧化性酸的反应. 非氧化性酸并不是没有氧化性,因为氢离子也具有氧化性,只是说,它的酸根不具有直接的氧化能力,体现出来的只是氢离子的性质,也就是酸性,而不体现酸根的氧化性.

由于绝大多数酸溶于水都能电离出氢离子,氢离子具有弱氧化性,所以,酸都有弱氧化性.我们平常所说的非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如盐酸.稀硫酸.磷酸等.而氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢.氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有浓.稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.不能一概用是否出于元素最高价来判断,如磷酸.碳酸是典型的非氧化性酸.

非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.例如:盐酸.溴酸.氢氟酸.稀硫酸,磷酸等. 氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢.氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有:硝酸,浓硫酸,高锰酸.次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等. 注意事项: 由于绝大多数酸溶于水都能电离出氢离子,氢离子具有弱氧化性,非氧化性酸并不是没有氧化性,因为氢离子也具有氧化性,只是它的酸根不具有直接的氧化能力,体现出来的只是氢离子的性质而不体现酸根的氧化性.

1.根据元素周期表规律判断: 同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强. 同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离子的还原性增强. 2.根据化合价判断: 同种阳离子,价态越高,氧化性越强. 同种阴离子,价态越低,还原性越强. 3.根据反应方程式判断: 氧化性:氧化剂大于氧化产物. 还原性:还原剂大于还原产物. 4.根据反应条件判断:跟相同的还原剂反应,离子的氧化性越强,条件越简单. 5.根据反应剧烈程度判断:跟同一氧化剂反应,离子还原性越强,反应越剧烈.

离子氧化还原性判断: 1.根据元素周期表规律判断: 同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强. 同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离的还原性增强. 2.根据化合价判断: 同种阳离子,价态越高,氧化性越强. 同种阴离子,价态越低,还原性越强. 3.根据反应方程式判断: 氧化性:氧化剂大于氧化产物 . 还原性:还原剂大于还原产物 . 4.根据反应条件判断: 跟相同的还原剂反应,离子的氧化性越强,条件越简单. 5.根据反应剧烈程度判断: 跟同一氧化剂反应,离

例如: 1.根据物质离子的浓度大小判断:具有氧化性的物质浓度越大,其氧化性越强,反之则越弱. 2.根据离子化合价价态高低判断:变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强. 3.根据离子反应条件判断:当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强. 4

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟.氯.氧等)一般具有氧化性.物质在 化学反应中得电子的能力为氧化性,处于高价态的物质一般具有氧化性, 还原性是指物质失电子的能力,还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性(物质失电子的能力),低价态的物质一般具有还原性.

氧化性由强到弱的顺序: 1.金属离子的氧化性由强到弱的顺序: 银离子.三价铁离子.铜离子.二价铅离子.二价铁离子.二价锌离子.铝离子.镁离子.钠离子.钙离子.钾离子. 2.卤族元素氧化性由强到弱的顺序: 氟气.氯气.溴气.碘气. 3.常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序: 高锰酸根.过氧化氢.二氧化锰: 次氯酸根.亚氯酸根.高氯酸根. 还原性由强到弱顺序: 二氧化硫.硫氰根.碘离子.溴离子.氯离子.氟离子.

氧化性判断方法: 1.根据物质活动性顺序比较:对于金属还原剂来说,金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越容易得电子,氧化性越强: 2.根据反应条件判断:当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强: 3.根据氧化产物的价态高低来判断:当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱. 还原性的判断方法: 1.根据物质活动性顺序比较:对于金