为什么共价化合物熔沸点较低

1.与晶体的类型不同有关:金属晶体的熔点范围较广: 2.与原子晶体原子间键长有关:键长越短,键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之则越低: 3.与离子晶体中阴阳离子的半径有关:阴.阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之则越低: 4.与金属晶体中金属原子的价电子数数量有关:价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越强,金属键越强,熔沸点越高,反之则越低: 5.与分子晶体分子间作用力有关:分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之则越低: 6.对于组成和结构相似

规律如下: 1.一般来说,相对分子质量的越大,熔沸点越高: 2.同系物:随着碳原子数的增加,熔沸点升高: 3.同分异构体:支链越多,熔沸点越低: 4.极性高的比极性低的熔沸点高: 5.极性相近的,分子量大的熔沸点高: 6.结构.极性.分子量接近的,分子间形成氢键的比分子内形成氢键的熔沸点高.

判断有机物熔沸点高低的方法: 1.看分子间是否有氢键,与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键,有氢键的物质,熔沸点较高. 2.没有氢键的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高. 3.相对分子质量相等时,支链越多,熔沸点越低:双键.三键越多,熔沸点越低:极性大的物质,熔沸点越高. 4.苯的同系物,邻间对熔沸点依次降低.

不同金属之间的差异很大,所以金属晶体的熔沸点有特别高的,如钨.铬等,也有特别低的,如汞等. 晶体即是物质的质点(分子.原子.离子)在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质.从宏观上看,晶体都有自己独特的.呈对称性的形状,如食盐呈立方体.冰呈六角棱柱体.明矾呈八面体等.

分子晶体熔沸点判断方法: 分子晶体熔化破坏分子间作用力范德华力,其中色散力与分子量有关,分子量越大,色散力越大,分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之越低,组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大. 分子晶体的介绍:分子间通过分子间作用力,分子间作用力又名范德华力,而氢键不是化学键,是一种特殊的分子间作用力,属于分子间作用力,构成的晶体. 分子晶体的性质: 1.分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子: 2.分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔点.沸

金属熔沸点需要通过元素周期表中的元素规律进行比较: 同周期金属单质,从左到右熔沸点升高:同主族金属单质,从上到下熔沸点降低:合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低:金属晶体熔点差别很大,如汞常温为液体,熔点很低,而铁等金属熔点很高.

1. 正构烷烃的熔沸点(除C3 的熔点以外)随着相对分子质量的增加而升高,因为随着相对分子质量的增大,分子间的范德华引力增大: 2. 分子量较小的乙烷的熔点反而比分子量较大的丙烷高,因为晶体中分子间的作用力不仅取决于分子的大小,而且取决于晶体中碳链的空间排列情况.分子对称性越高,排列就越整齐,分子间吸引力就越大,熔点也就越高: 3. 在同分异构体的烷烃中,含支链越多的烷烃,相应沸点越低.因为色散力只有在很近的距离内才能有效发挥作用,而且随着距离的增加很快减弱.所以烷烃支链增多时空间阻碍增大,分子

一般来说,熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体看情况,有的很高,有的很低.分子晶体间比较熔沸点,先判断是否含氢键,含氢键的熔沸点高,如H2O.NH3等,若无氢键,则比较范德华力(分子间作用力).如果结构相似.相对分子量越大,范德华力越大,熔沸点越高. 物质的熔点,即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系(纳米体系)来说,表面部分不能忽视,其化学势则不仅是温度和压力的函数,

四种晶体类型的比较不同类型晶体的比较规律: 不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点有高有低.这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔.沸点也不相同.原子晶体间靠共价键结合,一般熔.沸点最高:离子晶体阴.阳离子间靠离子键结合,一般熔.沸点较高:分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔.沸点较低:金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔.沸点有高有低.