如何滴定浓硫酸

1.要匀速滴定.开始时可稍快,约一秒1--1.5滴,(过快会在滴管壁挂珠,会使结果偏高)后期要很慢,因为滴下的那一滴"标液"与被测液体要摇匀反应,需要一点时间. 2.一般平行试验做三次,如果第一次滴定相对准确,第二次可以滴定的快一点到化学计量点附近就缓慢滴定.

滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.例如用浓度为cmol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL(滴定管1滴的体积约为0.04mL).所以计算滴定突跃范围,只要计算出计量点前.后半滴时锥形瓶中溶液的PH(前)和PH(后)即可.

钙镁配位滴定的原理是滴定时,先加入另一种配位能力相对度较弱,而配位前后有颜色显著变化的配体作为指示剂,这样在滴定过程中,看到的是指示剂与金属离子配位后的颜色.而达到滴定终点时,指示剂被置换出来,溶液颜色突变为游离指示剂的颜色. 滴定是指一种定量分析的手段,也是一种化学实验操作.它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量.它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点,然后目测标准溶液消耗体积,计算分析结果.滴定过程需要一个定量进行的反应,此反应必须能完全进行,且速率要快,也就是平衡常数.速率常数都要较大

强酸滴定强碱可以用酚酞.甲基橙作为指示剂. 当溶液颜色由浅变深时易被观察到,反之则不易察觉,从而造成滴过量,产生误差.因此对于指示剂的选择有下列情况: 1.强酸滴定强碱时,应选甲基橙(或甲基红),因为滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色. 2.强碱滴定强酸时,应选酚酞,因为滴定终点时溶液颜色由无色变为红色:上面两种情况指示剂也可以互换. 3.强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙(或甲基红). 4.强碱滴定弱酸时,必须选用酚酞.另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂,因为其变色不灵敏,且耗酸碱较多,造成较大误差

1.直接滴定法凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质. 2.返滴定法主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况;也可用于没有合适指示剂的情况. 3.置换滴定法主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定. 4.间接滴定法某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其他的化学反应间接测定其含量.

指示剂出现封闭现象,会看不到滴定终点应用的颜色突变.出现这种现象时,解决的办法是加入掩蔽剂.有些指示剂或金属指示剂配合物在水中的溶解度太小,使得滴定剂与金属-指示剂配合物交换缓慢,终点拖长,称为指示剂僵化.指示剂的氧化变质现象,金属指示剂大多为含双键的有色化合物,易被日光.空气所分解,在水溶液中多不稳定,日久会变质.

判断滴定突跃个数:多元弱酸,能产生突跃的条件是cKa>=10^-8,能被分开滴定的条件是两级电离平衡常数的比>=10^4,由次确定突跃的个数. 判断滴定突跃个数 多元酸大多数是弱酸,在溶液中是分级离解.以二元弱酸能否分步滴定为例,可按下列原则大致判断:若cKa≥10-8,且Ka1/Ka2≥104,则可分步滴定至第一终点. 若同时cKa2≥10-8,则可继续滴定至第二终点:若cKa1和cKa2都大于10-8,但Ka1/Ka2<104,则只能滴定到第二终点.对于三元.四元弱酸分步滴定的判断,

hcl滴定naoh用甲基橙为指示剂,指示剂的变色范围在滴定曲线的突越范围内,当采用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH时,滴定曲线的突越范围是:pH=9.7-4.3. 甲基橙为指示剂的变色范围是:pH=3.3-4.4.结论,用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH时,突越范围内能使甲基橙指示剂变色,黄色变为橙色.

苯扎溴铵滴定原理是:供试品置具塞锥形瓶中,加水与氢氧化钠试液,加溴酚蓝指示液与三氯甲烷,用四苯硼钠滴定液滴定,将近终点时强力振摇,至三氯甲烷层的蓝色消失,根据滴定液使用量,计算苯扎溴铵的含量.并且还有药理和毒理:为阳离子表面活性剂类杀菌剂,能改变细菌胞浆膜通透性,使菌体胞浆物质外渗,阻碍其代谢而起杀灭作用.对革兰阳性细菌繁殖体杀灭作用较强,对铜绿假单胞菌.抗酸杆菌和细菌芽胞无效.能与蛋白质迅速结合,遇有血.棉花.纤维和其他有机物存在,作用显著降低.