为何溶解有的吸热有的放热

判断溶解是吸热还是放热反应,可以根据溶液的温度来进行判断,如果溶液的温度不断的升高,说明是属于放热反应.如果溶液的温度不断的降低,而且有气体生成,说明是吸热反应. 吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应.例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物)的反应.化学反应只有少数是吸热的.吸收热在热化学方程式中用负号(一)表示.回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分.可以补充易挥发组分,使得精馏操作能连续进行.

氢氧化钠,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水,溶于水时放热,并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气发生潮解,吸取空气中的二氧化碳发生变质,可加入盐酸检验是否变质. 氢氧化钠是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一.纯品是无色透明的晶体.工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的晶体.有块状,片状,粒状和棒状等.

物质溶解热效应实验报告:实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象,确定氯化钠.硝酸铵.氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热.实验原理:物质溶于水时,如果溶解过程中吸热,则所形成溶液的温度会降低:反之,若溶解过程中放热,则所形成溶液的温度会升高.因此,可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热.仪器与试剂 烧杯(50或100mL),普通玻璃液体温度计(水银或酒精),100mL量筒,玻璃棒,托盘天平. 氯化钠,硝酸铵,氢氧化钠,蒸馏水.实验步骤 1.用量筒向烧杯中加入30m

放热是放出热量 ,是释放热量的过程 ,即周围气体的温度会随之升高. 该物体(放热的物体)有可能升温.吸热是吸收热量, 是吸收热量的过程, 即周围气体的温度会随之降低. 该物体(吸热的物体)有可能降温.在化学中,吸放热可能导致化学反应向着不同的方向进行,吸热和放热最明显的就是对于可逆反应的影响,总之,在化学反应中,吸放热是比较重要的实验现象.

硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,溶液的温度会显著降低. 溶于水的过程中吸热的有:绝大多数的硝酸盐,例如硝酸钾.硝酸铵. 溶于水的过程中放热的有:氢氧化钠固体.熟石灰.浓硫酸. 溶于水的过程中几乎没有热量变化的有:食盐.蔗糖等.

冰醋酸的溶解是放热的,而它的电离是吸热.电离出的氢离子和醋酸根离子的水合是放热反应.总的效应是醋酸溶解为放热反应,称溶解热. 醋酸溶于水发生电离后,氢离子与酸根离子间由于共价键的作用断裂,氢离子与水结合.弱酸电离完全融于水溶液存量酸酸电离与处于态平衡.醋酸分子在水溶液中达到电离平衡后,加水,由于离子浓度减小,醋酸分子将继续电离,是放热过程.

放热是指物体本身的温度降低,向外界放出热量使外界温度升高.吸热是指物体本身的温度升高,吸收外界的热量,外界温度降低.溶液变冷是因为其与外界环境存在温度差,发生热传递,热量便从高温的物体自发传递到低温的物体,时间够长最终与环境温度达到平衡,因此溶液变冷是放热.

沸腾是在液体表面和内部同时发生的剧烈汽化现象,液体沸腾的温度叫沸点,不同液体的沸点不同,即使同一液体,它的沸点也要随外界的气压而变,液体所受外部压强增大时,它的沸点升高,反之沸点降低,不同液体在相同的压强下沸点不同.在一定的外界压强下,沸腾只能在某一特定温度即沸点下持续加热下进行,沸腾时大量蒸汽会冒出,会在空气中放热,气液交换使得热量交换很明显,给人放热的印象,但这是蒸汽的放热,沸腾本身是吸热的,所以液体在沸腾时,继续吸热,但温度保持不变,这时的饱和汽压跟外部压强相等.

大多数化合反应是放热反应,判断吸热放热可以根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断.反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,该反应为放热反应:反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,该反应为吸热反应. 扩展资料 大多数化合反应是放热反应,判断吸热放热可以根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的.关系判断.反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,该反应为放热反应:反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,该反应为吸热反应.