环己烷是极性分子还是非极性分子

1.化合价法 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子. 2.受力分析法 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子. 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子.非极性分子指偶极矩μ=0的分子,即原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的(O3除外).当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的.

极性分子:分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,极性键结合的多原子分子视结构情况而定,如CH4就不是极性分子. 非极性分子:原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.

当分子内部的电荷分布均匀时,分子为非极性分子:反之,则为极性分子 基本上高中时判断极性分子与非极性分子都是这样的讲的: 如果分子内所有的化学键都是非极性键,这种分子必定是非极性分子:由极性键结合成的双原子分子,必定是极性分子:由极性键结合成的多原子分子,可能是极性分子,也可能是非极性分子,这决定于分子中各键的空间排列.

分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子. 非极性分子是指偶极矩μ=0的分子,即原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子. NF3是极性分子,N为四面体构型(一个顶点被故对电子占据),使得三个N--F键不对称的.

极性分子:水分子.一氧化氮分子.一氧化碳分子.硫化氢分子.二氧化氮分子.二氧化硫分子.氯化硫分子.氨气分子.过氧化氢分子.氯化铵分子等: 非极性分子:氯气分子.氢气分子.氧气分子.氮气分子.二氧化碳分子.二硫化碳分子.氟化硼分子.磷分子.乙烯分子.三氧化硫分子等.

在组成为ABn型化合物中,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子,否则为极性分子,如CCl₄.SO₃.PCl₅,由同种原子组成的双原子分子都是非极性分子. 极性分子的键常见类型: 1.含有极性键的非极性分子,如CO₂.CS₂.CH₄等. 2.含有非极性键的非极性分子,如H₂.Cl₂.N₂.O₂等. 3.既含极性键又含非极性键的极性分子,如H-O-O-H等. 4.既含极性键又含非极性键的非极性分子,如H-C≡C-H等.

是极性分子,因为过氧化氢的结构是呈现书本形状的,极性分子一个分子内正负电荷中心不重合,并非直线型,受力是不均衡的,两边实则不对称,所以是极性分子. 判断极性分子和非极性分子的方法是: 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合,而非极性分子内正负电荷中心是重合: 极性键存在于不同种元素间: 存在极性键的物质不一定是极性分子.

分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,如果电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子就叫极性分子. 极性分子与非极性分子判断规律是: 1.双原子单质分子都是非极性分子: 2.双原子化合物分子都是极性分子,如氯化氢,碘化氢等: 3.多原子分子的极性要看其空间构型是否对称,对称的是非极性分子,反之则是极性分子如氨气,过氧化氢等是极性分子,二氧化碳,甲烷,氟化硼晶体等是非极性分子.

过氧化氢是极性分子的原因: 1.物质极性的判断不能根据化学式判断,要根据立体结构判断:H-O-O-H不是平面结构:它是半开书页型的,两个O在书轴上,两个氢分别和两个O相连,但不在同一平面上,正负电荷中心不重合,有极性: 2.根据相似相容原理粗略判断物质极性,过氧化氢极易溶于水,水是极性分子,所以过氧化氢也是极性分子. 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是: 1.极性分子一个分子内正负电荷中心不重合,而非极性分子内正负电荷中心是重合. 2.极性键存在于不同种元素间 . 3.存在极性键的物质不一定