原子晶体熔化破坏什么键

氧化钠熔化破坏化学键.分子晶体熔化时,不需要破坏化学键,破坏的是范德华力,即分子间作用力.氧化钠,化学式Na2O,分子量61.979,熔点1275℃,沸点1950℃,密度为2.3克每立方厘米. 拓展: 氧化钠对湿敏感,易潮解,遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠.氧化钠在暗红炽热时熔融,在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质.氧化钠不燃,具腐蚀性.强刺激性,可致人体灼伤. 1.与水反应 氧化钠可以与水发生化合反应,生成氢氧化钠和水, 生成的氢氧化钠可以继续与氯化铝,硫酸铜等反应. 2.和酸反应

金属熔化破坏金属键.金属键是金属在常温常压下维持一定固态体积形状和其它理化性质(密度,硬度,熔沸点,导电导热性,延展性,化学活性等)的根本原因.金属在高温熔化时,显然金属键被逐渐减弱破坏,晶体中单元之间的相互作用变小,无法保持一定固态形状,流动性增强就是最明显的表现. 金属键(metallicbond)是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.金属键有金属的很多特性.例如:一般金属的熔点

是.碳化硅的结构,类似于金刚石,或者硅,这两者都属于原子晶体.而碳化硅,相当于金刚石中碳周围的四个碳原子被硅原子取代.原理一样的,表现为熔沸点都较高,硬度大.一般分子晶体,熔沸点都比较低的. 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体. 在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体. 在这类晶体中,不存在独立的小分子,而只能把整个晶体看成一个大分子.由于原子之间相互结合的共

原子晶体:相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.由于原子之间相互结合的共价键非常强,要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量,所以原子晶体一般具有较高的熔点,沸点和硬度,在通常情况下不导电,也是热的不良导体.熔化时也不导电,但半导体硅等可有条件的导电. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料.它是一种超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损,为原子晶体:高温时抗氧化.而且它还能抵抗冷热冲击,在空气中加热到1000摄氏度以上,急剧冷却再急剧加热,也不会碎裂.

原子晶体的熔沸点与结构有关.单质和化合物熔沸点没有必然的联系.而结构里面主要就是看键参数,参数里面主要看键能和键长,因为熔沸点都是让它的状态改变了,所以必然与作用力有关. 原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.

原子晶体是由原子通过共价键相互成键形成的晶体,分子晶体是由分子堆叠形成的晶体.[分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体].这就决定了它们之间的差异: 1.原子晶体熔沸点一般较高: 2.典型的原子晶体一般有相对高的硬度(相对于分子晶体). 能否找到单个分子是原子晶体跟分子晶体的根本差别:比如石英(二氧化硅):原子晶体:干冰(二氧化碳):分子晶体等.

sio2是原子晶体,二氧化硅是以无限延伸的结构存在的,它是靠共价键结合的没有分子间作用力.主要是Si的电子层比C多一层,于是轨道能量太高不稳定,于是就不能形成稳定的Si=O键,就不会如CO₂以O=Si=O的分子形式出现,而以Si-O-Si的sp³杂化的σ键相互连接形成原子晶体. 看是分子晶体还是原子晶体就看有无分子间作用力,有的话就是分子晶体,且原子晶体一般在空间上无限延伸,熔沸点较高,这是它的一个性质. 二氧化硅晶体中,硅原子位于正四面体的中心,四个氧原子位于正四面体的四个顶角上,许多个这样的

高中常见的原子晶体有金刚石.单质硅.二氧化碳.碳化硅. 其他常见的还有:某些非金属单质金刚石(C)(自然界中硬度最大).晶体硼(B).晶体硅(Si).晶体锗(Ge)(后两种都是优良的半导体材料)等. 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体.

常见的原子晶体有金刚石(C).晶体硅(Si).晶体硼(B).晶体锗(Ge).碳化硅(SiC)晶体.氮化硼(BN)晶体.二氧化硅(SiO2)晶体.Al2O3(天然)等. 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体称之为原子晶体,同时在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起的.