木炭还原氧化铜实验注意事项

1 防止酒精挥发.2 一开始排出来的是试管中的空气.3 把导管撤出是防止倒流,夹紧橡皮管是为了防止生产的铜再次给氧化. 氧化铜是一种铜的黑色氧化物,略显两性,稍有吸湿性.相对分子质量为79.545,密度为6.3到6.9 克每立方厘米,熔点102摄氏度. 不溶于水和乙醇,溶于酸.氯化铵及氰化钾溶液,氨溶液中缓慢溶解,能与强碱反应.氧化铜主要用于制人造丝.陶瓷.釉及搪瓷.电池.石油脱硫剂.杀虫剂,也供制氢.催化剂.绿色玻璃等用.

氢气具有还原性,可以用氢气还原氧化铜.氧化铜自身具有氧化性,我们可以用氢气还原氧化铜.灼热的氧化铜可以和氢气(H2).碳(C).一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应,生成铜+X(氧化物).化学方程式是:木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑,一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO2,镁和氧化铜反应:Mg+CuO=高温=Cu+MgO.

氢气还原氧化铜的步骤为: 1.先检验氢气的纯度,防止氢气不纯实验时引起爆炸: 2.通入氢气,排净试管内原有空气,防止氢气和空气的混合气体加热时发生爆炸: 3.加热氧化铜,观察到由黑变红时停止加热: 4.继续通氢气至试管冷却为止,防止生成的铜再次被实验室用氢气还原氧化铜先向试管里通入氢气,再加热氧化铜当氧化铜全部还原为铜停止加热,但需继续通氢气直到试管冷却到常温,然后停止通氢气.注意每个步骤的注意事项,并且各个步骤不能颠倒.

氢气还原氧化铜各装置的作用: 1.氢气还原氧化铜的实验中,一般是一边制取气体一边还原氧化铜,同时剩余的氢气还可以回收利用: 2.因此一般情况下,最左边的是氢气发生装置和干燥氢气装置,然后是氧化铜 的还原装置,最后还可以接一个尾气处理装置.

氢气能还原氧化铜.氢气具有还原性,并且大于铜的还原性,那就可以还原氧化铜.还原的本质是铜原子从氢气中得到2个电子,从Cu2+变为Cu,氢气则失去两个电子,也就是被氧化铜氧化了. 氢气(H₂)最早与16世纪初被人工合成,当时使用的方法是将金属置于强酸中.1766–81年,亨利·卡文迪许发现氢气是一种与以往所发现气体不同的另一种气体,在燃烧时产生水,这一性质也决定了拉丁语"hydrogenium"这个名字("生成水的物质"之意).常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明

氢气还原氧化铜是氧化还原反应类型.氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应.氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移. 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一.自然界中的燃烧,呼吸作用,光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关.研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义.

一氧化碳还原氧化铜条件是加热.氧化铜可由金属铜在空气中加热,或者加热分解氢氧化铜.硝酸铜.碱式碳酸铜 等而制得.以铜灰.铜渣为原料经焙烧,用煤气加热进行初步氧化,以除去原料中的水分和有机杂质.生成的初级氧化物自然冷却,粉碎后,进行二次氧化,得到粗品氧化铜. 氧化铜不溶于水和乙醇,溶于酸.氯化铵及氰化钾溶液,氨溶液中缓慢溶解,能与强碱反应.氧化铜主要用于制人造丝.陶瓷.釉及搪瓷.电池.石油脱硫剂.杀虫剂,也供制氢.催化剂.绿色玻璃等用.

一氧化碳还原氧化铜的条件是加热,CuO+CO==△==Cu+CO2,一氧化碳是无色.无臭.无味.有毒的气体,冰点-207℃,沸点-191.5℃.标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一.它为中性气体.一氧化碳作为还原剂,高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼. 一氧化碳的这一化学性质也与氢气相类似,具有还原性,但也具有毒性可燃性,它将氧化铜还原成铜,同时生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊. 由于一

一氧化碳还原氧化铜是置换反应.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等.它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应. 一氧化碳(carbonmonoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,化学式量为28.0101,通常状况下为是无色.无臭.无味的气体.物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化.