白磷燃烧实验现象

红磷白磷燃烧实验气球主要是因为磷刚燃烧时,产生的大量热会导致装置中的气体膨胀,会使胶塞弹出,从而导致实验失败,有了这个气球,就可以防此现象的出现. 红磷 红磷位于元素周期表第15位,元素符号P.紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽.密度2.34克/厘米3,加热升华,但在4300千帕压强下加热至590℃可熔融.汽化后再凝华则得白磷.难溶于水和CS2,乙醚.氨等,略溶于无水乙醇,无毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒. 化学活动性比白磷差,不发光磷在常温下稳定,难与氧反应.以还原性为主,200℃以上着火(

红磷转化为白磷的实验做法及现象: 在一端封闭的长玻璃管中部放置少量红磷并加热,玻璃管内有白色蒸气产生,玻璃管内壁冷的地方有白色固体附着. 磷有四种同素异形体:白磷.红磷.紫磷.黑磷,它们的化学式可以简写为P.白磷是无色的透明结晶固体,红磷是红棕色粉末.在在隔绝空气条件下,红磷加热到416℃时就会升华,其蒸气冷却后变成白磷.该过程为吸热反应.

红磷燃烧实验,集气瓶中先加水是因为红磷燃烧生成五氧化二磷,为有毒物质,其易溶于水,加热吸收,防止溢出,造成污染:红磷燃烧放热,加水吸热,起冷作用. 红磷 是磷的同素异形体之一.红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽.密度2.34克/厘米3,加热升华,但在4300千帕压强下加热至590℃可熔融.汽化后再凝华则得白磷.难溶于水和CS2,乙醚.氨等,略溶于无水乙醇,无毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒.化学活动性比白磷差,不发光磷在常温下稳定,难与氧反应.以还原性为主,200℃以上着火(约240℃).

引导镁的燃烧实验如下: 1.首先取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量,在石棉网上方将镁条点燃: 2.反应结束后,将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量,比较反应前后的质量: 3.实验现象为镁条剧烈燃烧,放出热量,产生耀眼的强光并且产生大量白烟,同时生成白色粉末状物质.

白磷燃烧产生五氧化二磷气体.五氧化二磷(phosphoruspentoxide),化学式P2O5.由磷在氧气中燃烧生成.为白色无定形粉末或六方晶体.易吸湿.360℃升华. 白磷是白色或浅黄色半透明性固体.质软,冷时性脆,见光色变深.暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟.在湿空气中约40℃着火,在干燥空气中则稍高.相对密度1.83(α型).1.88(β型).熔点44.1℃(β型).

燃烧实验注意事项如下: 1.细铁丝盘成螺旋状的原因:增大与氧气的接触面积. 2.下端系根火柴的作用:引燃铁丝. 3.待火柴快要燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中,防止:防止氧气被火柴耗尽. 4.实验失败的原因:氧气不纯:铁丝太粗未被引燃:伸入太早(木条燃烧消耗氧气): 伸入太晚(没有能引燃铁丝).

1.蚕丝燃烧的现象:会产生一股烧头发的味道,离开火源之后,它会自动停止燃烧,用手轻轻一捏,就会捏碎成黑色粉末状. 2.纤维素燃烧的现象:用火烧时,火焰会非常大,一瞬间纤维就会全都烧完,同时,还会伴有烧纸张的味道,烧完之后留下的物质是细细的灰色粉末 .

碳酸氢铵受热分解的实验现象为: 白色固体逐渐消失,产生无色有刺激性气味的气体. 碳酸氢铵受热分解产生此现象的原因如下: 碳酸氢铵在受热的条件下,生成氨气.水和二氧化碳.碳酸氢铵原为白色固体,溶解后表现为白色固体逐渐消失:所生成的氨气为无色有刺激性气味的气体:二氧化碳为无色无味的气体,对实验现象并无影响.

1.碳还原氧化铁的实验现象:若还原为三氧化二铁.则现象为红棕色固体逐渐减少,文字表达式为:碳加氧化铁生成三氧化二铁和二氧化碳.若还原为四氧化三铁,实验现象为黑色固体逐渐减少,文字表达式为:碳加氧化铁生成四氧化三铁和一氧化碳加二氧化碳.且如果把两反应生成的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水都会出现混浊: 2.氢气还原氧化铜的现象:黑色固体逐渐减少,有红色固体出现,如果使生成的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管,则无水硫酸铜会变蓝.文字表达式为:氧化铜加氢气生存铜单质和水.