甲基橙制备实验得到紫色固体为什么呢

化学实验中氢氧化钠固体的作用: 1.制取气体.用浓氨水和氢氧化钠固体混合,可以快速制备氨气. 2.制备难溶性的碱.用氢氧化钠固体和氯化镁溶液反应,可以制备氢氧化镁:用氢氧化钠固体和氯化铁溶液反应,可以制备氢氧化铁. 3.做尾气吸收剂.实验室中常用来做氯气.二氧化硫等气体的尾气吸收剂. 4.做干燥剂.氢氧化钠固体可干燥氢气.氧气.一氧化碳.氨气等气体. 5.除杂.氢氧化钠固体可以吸收酸性气体,如二氧化碳.

暗紫色固体是高锰酸钾,高锰酸钾是最强的氧化剂之一,作为氧化剂受pH影响很大,在酸性溶液中氧化能力最强.其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7,均为强氧化剂,能自动分解发热,和有机物接触引起燃烧. 高锰酸钾是一种强氧化剂,为黑紫色.细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽,无臭,与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸,溶于水.碱液,微溶于甲醇.丙酮.硫酸,分子式为KMnO4,分子量为158.034.熔点为240°C,但接触易燃材料可能引起火灾.在化学品生产中,广泛用作氧化剂.

1.投料.在50ml干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇.4ml浓磷酸和几粒沸石,充分摇振使之混合均匀,安装反应装置: 2.加热回流.蒸出粗产物产物.将烧瓶空气浴缓缓加热至沸,控制分馏柱顶部的溜出温度不超过73℃,馏出液为带水的混浊液.当没有溜出液时,升高温度,继续分馏至无液体蒸出时,可升高加热温度,当烧瓶中只剩下很少残液并出现阵阵白雾时,即可停止蒸馏. 3.分离并干燥粗产物.将馏出液用氯化钠饱和,然后加入3-4ml 5%的碳酸钠溶液中和微量的酸.将液体转入分液漏斗中,振摇后静置分层,打开上口玻塞,

干燥剂能做气体的制备实验,干燥所制备处理的气体,如氧气和二氧化碳的制备. 酸性干燥剂,如浓硫酸.五氧化二磷.硅胶.酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体,如CO2.SO2.NO2.HCl.H2.Cl2 .O2.CH4等气体.碱性干燥剂,如生石灰.碱石灰.固体NaOH.碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体,如NH3.H2.O2.CH4等气体.中性干燥剂,如无水氯化钙.无水硫酸铜等,可以干燥中性.酸性.碱性气体,如O2.H2.CH4等.

生物物质的分离纯化过程如下: 1.提取:指制备物与细胞固体成份或其他结合成份的分离,由固相转入液相或从细胞内生理状态转入外界特定溶液环境的过程: 2.固液萃取:提取时由固相转入液相: 3.液液萃取:提取时由一液相转入另一互不相溶的液相. 注意:若溶质.溶剂相互作用占优势,则溶质的溶解度大:若溶质.溶质或溶剂.溶剂其中一个系统相互作用很强,或者两个系统相互作用都很强,则溶质在该溶剂中的溶解度小.

搅拌的意思:用手或器械在混合物中转动.绞拌的意思:绞烂,拌匀. 搅拌是通过搅拌器发生某种循环,使得溶液中的气体.液体甚至悬浮的颗粒得以混合均匀.而为了达到这一目的,需要通过强制对流.均匀混合的器件来实现,即搅拌器的内部构件.搅拌是有机制备实验中常用的一项操作,目的是能使反应物间充分混合避免由于反应物浓度不均匀局部过大,受热不均匀,导致副反应的发生或有机物分解.通过搅拌,使反应物充分混合.受热均匀,缩短反应时间,提高反应产率. 搅拌出处:<元典章·刑部九·揽飞盗粮等例>:"车船人户用水

实验现象:玻璃壁上产生水汽,固体由绿变黑,产生气体通入澄清石灰水变浑浊. 实验项目:碱式碳酸铜的制备. 实验目的:通过碱式碳酸铜. 制备条件:探求生成物颜色,状态的分析,研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件,以培养独立设计实验的能力. 实验原理:2摩尔硫酸铜.2摩尔碳酸钠和1摩尔水反应生成1摩尔碱式碳酸铜沉淀.2摩尔硫酸钠和1摩尔二氧化碳气体.

固体硫化铝的制备: 1.在石英管中将铝屑置于硫化氢气流中于600至630度加热5小时,然后维持1000度高温12小时制得,此法制得的纯度十分高. 2.硫化铝在水溶液中不存在,可用硫粉与铝粉直接加热制得硫化铝. 3.本品不能用盐溶液法制备,可以把铝粉跟硫磺混合放入大坩埚中,用点燃的镁条把混和物点燃即可制得.

实验室中乙酸乙酯的制取:先加乙醇,再加浓硫酸,切记加入碎瓷片以防暴沸,最后加乙酸, 然后加热. 注意:在实验室里一般采用乙醇过量的办法.乙醇的质量分数要高,如能用无水乙醇代替质量分数为百分之九十五的乙醇效果会更好.催化作用使用的浓硫酸量很少,一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的百分之三就可完成催化作用,但为了能除去反应中生成的水,应使浓硫酸的用量再稍多一些.