HMnO4是什么酸强酸弱酸

1.配制0.1mol/L溶液,测定PH,大于完全电离的为弱酸:2.取其钠的正盐,溶解于水测PH,大于7的为弱酸:3.配制PH为1的溶液,稀释10倍,测PH,若小于2为弱酸. 强酸弱酸怎么判断 可以从PH.氢离子浓度.复分解反应等判断强酸弱酸. 1.区别强酸弱酸的方法,看氢离子浓度.强酸在水溶液中会完全电离,这是区别于中强酸和弱酸的最大不同. 2.利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸,即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性(复分解反应中).利用元素周期表的规律,非金属性越强的元素

强酸弱酸的判断标准为它们在水溶液中的电离常数.一般来说,pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸,pKa2左右为中强酸,pKa7左右为弱酸. 强酸 强酸主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗. 强酸急救处理 1.皮肤灼伤时,立即脱掉衣物,用清水.淡石灰水.苏打水冲洗,然后用生理盐水清洗,切忌用强碱液冲洗. 2.眼部烧伤

第一,强酸主要有: 1. 高锰酸: 2. 盐酸: 3. 硫酸: 4. 硝酸: 5. 高氯酸: 6. 硒酸: 7. 氢溴酸: 8. 氢碘酸: 9. 氯酸: 第二,弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱,中学化学常见弱酸有: 1. 偏硅酸: 2. 氢氰酸: 3. 碳酸: 4. 醋酸: 5. 氢硫酸: 6. 次氯酸: 7. 雷酸.

1.强酸:高氯酸.高溴酸.高碘酸.氟磺酸.硫酸.氢溴酸.盐酸.氯酸.硝酸: 2.中强酸:铬酸.碘酸.草酸.亚硫酸.磷酸.亚硝酸.氢氟酸: 3.弱酸:醋酸.碳酸.磷酸.氢硫酸.次氯酸.铵根.氢氰酸.硼酸.

硫化氢俗称"臭蛋气",为硫的氢化物,在水中无法完全电离,一种无色.具有腐败臭蛋样气味的剧毒气体,由含硫物质分解而来,属于常见的酸性有害气体的一种.硫化氢能与多种离子起化学作用,生成不溶于水的硫化物,能使铜.银表面变黑.广泛存在于金属冶炼.天然气 .盐酸和硫酸等的制造工业中.在制造硫酸盐纸浆.人造丝.人造棉.橡胶.二硫化碳等各种硫化物时,常有硫化氢气体排出.

1.强酸弱酸不是根据单纯pH值来判断的,而是根据电离程度来判断.所以PH值为4的酸溶液中的酸可以是强酸也可以是弱酸. 2.强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子:弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子. 3.pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的. 4.同温度.同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的. 5.中和同体积.同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多于强酸的.

用酸碱中和法,用该酸与已知的碱反应,在试验中要加入酸碱指示剂,以便观察现象.然后就可以计算出是多少元酸了:比如该酸与氢氧化钠反应,计量数之比为n比1,那该酸就是n元酸.至于数氢离子的方法是错误的,如果该酸是弱酸在水中只是部分电离,所以数氢离子这个方法不能行.

应比如在无水醋酸中,氨和氢氧化钠都显强碱性被完全中和.而溶剂酸性碱性都很弱的时候可以区分强弱酸性和强弱碱性,区分范围自然就大一些.比如水中一定范围内强酸弱酸,强碱弱碱基本可以区分出来. 拉平效应亦称校平效应,通过溶剂的作用,使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应.根据酸碱质子理论,一种物质在某种溶液中表现出的酸或碱的强度,不仅与酸碱的本质有关,也与溶剂的性质的有关.如HClO4在水中是一种强酸,趋近于完全离解,但在冰醋酸中却不能完全离解.

氢氧化钠和酸,不管强酸弱酸,只要能电离出氢离子的就能和氢氧化钾电离出的氢氧根离子反应生成水,如硫酸,盐酸,醋酸,苯甲酸.二氧化碳等溶于水成酸性的与它反应也可生成水.OH-的性质,要生成水,当然和H+反应.这就有一类物质,凡是能电离H+的酸,弱酸盐.