什么是跃迁

氢原子跃迁指的是组成物质的粒子(原子.离子或分子)中电子的一种能量变化. 根据能量守恒原理,粒子的外层电子从低能级转移到高能级的过程中会吸收能量:从高能级转移到低能级则会释放能量.能量为两个轨道能量之差的绝对值.电子跃迁过程中吸收.释放能量的形式是多样的.与辐射无关的称为无辐射跃迁,与辐射(光)相关的称为辐射跃迁.

一个氢原子跃迁发出的光子,其实理论上说可以有无数种,一个氢原子只能一个个能级之间只放出一个频率的光子,根据普朗克的E=hv,这里E可以表示能级差,h是普朗克常数,v是光子的频率,所以可以推导出具有15种.

能级跃迁放出6种光子公式,能级跃迁首先由波尔(NielsBohr)提出,但是波尔将宏观规律用到其中,所以除了氢原子的能级跃迁之外,在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中,波尔遇到了很大的困难. 氢原子即氢元素的原子.氢原子模型是电中性的,原子含有一个正价的质子与一个负价的电子,他们被库仑定律束缚于原子内.氢只有三种同位素:氕(P)原子核内有1个质子,无中子,丰度为99.98%:氘(D)(又叫重氢),原子核内有1个质子,1个中子,丰度0.016%:氚(T)(又叫超重氢),原子核内有1个质子,2个中子

自旋禁阻跃迁是初态和终态的多重度(或者说最大可能的自旋平行电子数)不同时的跃迁.因为初态和终态对应的自旋波函数相互正交,跃迁积分一定为0,也就是"禁阻"的,体现在激发时吸收强度非常弱.退激发时发射光子速率非常慢等等.但它被完全"禁止"只是在给予比较粗略的理论近似上的.实际上,不管是哪个态,或多或少都会有各多重度的成分.初态和终态总会有多重度相同的成分而使跃迁积分不为0.所以,自旋禁阻跃迁虽然是"禁阻"的,但仍可以"跃迁".

电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子.离子或分子)中电子的一种能量变化.根据能量守恒原理,粒子的外层电子从低能级转移到高能级的过程中会吸收能量:从高能级转移到低能级则会释放能量.能量为两个能级能量之差的绝对值. 根据分子轨道理论,在有机化合物分子中与紫外一可见吸收光谱有关的价电子有三种:形成单键的σ电子,形成双键的π电子和分子中未成键的孤对电子,称为n电子,也称为p电子.当有机化合物吸收了紫外光或可见光,分子中的价电子就要跃迁到激发态,其跃迁方式主要有四种类型,即σ→σ*,n→σ*,π→π*,n

以下是原子核跃迁与电子跃迁的区别: 1.原子本身是不跃迁的,是电子的跃迁代表了原子的能量高低. 2.因为占据原子中绝大部分空间的是电子的运动,因此电子的行为决定了原子的性质,电子所处的能级位置就可以代表原子的能级. 3.元素周期表中虽然都是不同原子,但是分析化学反应时我们主要考虑它最外层电子的状况. 4.原子核跃迁释放伽马射线,原子内层电子跃迁释放X射线,原子外层电子跃迁释放紫外线,红外光,可见光. 5.伽马射线是原子核跃迁时产生的X射线是原子内层电子跃迁时产生的 紫外线,可见光,红外线是原子外

区别: 1.跃迁指在吸收了能量或释放了能量时电子的能级改变了,当电子从原子的一个轨道移动到另一个轨道,导致核外电子所在的电子层不同:电离是电子脱离了原子核的束缚: 2.跃迁释放或吸收的能量必须是能级差:电离必须要大于最大能量: 3.跃迁大,能级高到一定程度,就可以脱离原子控制,于是导致电子电离,也就是说,电离是跃迁的一种特殊情况.

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电子跃迁理论假设氢原子电子在某些特定的轨道上运行,每个轨道对应着一个能级,且能级是分离的,在外界光子的激发下,电子可以从低能级跃迁到高能级,其中入射光子的能量必须要大于或者等于两轨道能级绝对值之差,同时合适的光子入射下,原子电子也可以从高能级跃迁到低能级,同时放出一个光子,该光子能量与入射光子能量相同且相干,这是激光产生的基本原理,也叫做受激辐射. 电子跃迁分为自发跃迁和受激跃迁,在没有外界激励的情况下,电子处在平衡状态,有外界激励时,电子平衡被打破,如果电子吸收光子能量则会跳跃到离原子核更远的