铜与浓硫酸反应吗

1.铜在浓硫酸中会钝化,生成的氧化物会堆积在铜表面,阻止浓硫酸继续反应. 2.Cu和Agso4反应就可以:cu+Agso4=Ag+cuso4(置换反应). 3.硫酸铁和硝酸铜可以制得硫酸铜. 4.硫酸铜为淡蓝色固体.

铜和浓硫酸反应要加热.铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色.延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气.电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成众多种合金. 铜合金机械性能优异,电阻率很低,其中最重要的数青铜和黄铜.此外,铜也是耐用的金属,可以多次回收而无损其机械性能.二价铜盐是最常见的铜化合物,其水合离子常呈蓝色,而氯做配体则显绿色,是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源,历史上曾广泛用作颜料.铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿(碱式碳酸铜).装饰艺术主要使用金属铜和

铜和浓硫酸反应条件为加热. 现象:铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色. 反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)(加热)====CuSO4+SO2↑+2H2O. 副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等.

铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同,反应时的最终现象不同. 若浓硫酸过量时,主要现象有:铜表面先变黑,形成黑色浊液,随后又变成白色浊液.铜全部反应完后,静置,灰白色物质沉于管底,所得溶液呈淡蓝色,冷却至室温呈无色.反应中还伴有白色烟雾,并有淡黄色物质冷凝在管壁. 若铜过量时,最终得到灰白色固体物质.

因为稀硫酸体现的是H离子的氧化性,但其氧化性较弱,只能氧化金属活动顺序表中的氢前金属,但铜是氢后金属,所以不能反应.但是浓硫酸体现的是+6价硫元素的氧化性. 拓展: 由于其氧化性较强,可以氧化氢属后金属,所以就能与铜反应. 化学式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2(气标)+2H2O 铜是一种过渡元素,化学符号Cu,英文copper,原子序数29.纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色.延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气.电子元件是最常用的材料,也可用作建筑

浓硫酸与铜在常温下几乎不反应,加热在该反应中可以起到如下作用: 1.加热可以提高硫酸的氧化性: 2.加热可以加快反应速率: 3.加热使平衡向正反应方向移动. 浓硫酸与铜共热反应是分步进行的,铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜. 实验现象为:铜溶解,溶液变蓝,有无色刺激性气体生成,该气体可以使品红溶液褪色,加热退色溶液,溶液红色恢复.

浓硫酸具有氧化性,铜有较强的还原性,而氧化性强的物质容易与还原性强的物质发生反应,所以,铜与浓硫酸会发生反应,先生成二氧化硫.水.氧化铜,氧化铜也有还原性,氧化铜会继续跟浓硫酸反应,生成水.硫酸铜.

常温下浓硫酸和稀硝酸都能与铜反应. 并且铜与浓硫酸的反应在常温下本身就够激烈,不要加热: 铜与稀硝酸常温下也可以反应,就是反应速率会慢,加热可以让其反应速率提高. 分子式为HNO3,纯HNO₃是无色有刺激性气味的液体,市售浓硝酸质量分数约为68%,密度约为1.4g/cm³,沸点为83℃,易挥发,可以任意比例溶于水,混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌,并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来.

铜与四种酸发生反应.分别为稀硝酸,浓硝酸,浓盐酸,浓硫酸.反应情况如下: 1.稀硝酸:铜与稀硝酸在加热的情况下反应生成硝酸铜,一氧化氮和水: 2.浓硝酸:铜与浓硝酸在正常的情况下反应生成硝酸铜,二氧化氮和水: 3.浓硫酸:铜与浓硫酸在加热的情况下反应生成硫酸铜,二氧化硫和水: 4.浓盐酸:铜与浓盐酸在加热的情况下反应生成二氯化亚铜和氢气.