硫酸亚铜与硝酸的反应条件是什么

1.铜和浓硝酸在常温下直接反应,生成硝酸铜.水和红棕色的二氧化氮.. 2.铜和稀硝酸在常温下也可直接反应,但速率较慢,可以采用加热来加快速率,会生成.硝酸铜.水和无色的NO.

硝酸和碳酸钾属于酸和盐,会发生复分解反应,生成硝酸钾,二氧化碳和水.反应的化学方程式是:K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑. 复分解反应的条件是:反应物均可以溶于水,或溶于酸,生成物中必须有沉淀.气体或水等难电离物质.酸和盐反应时,所有的强酸(如盐酸.硫酸.硝酸)或难挥发性酸(如硫酸)都可以和弱酸(或挥发性酸)的盐反应,生成弱酸或挥发性的酸,称为强酸制弱酸,难挥发性酸制挥发性酸.

金属与盐反应的条件是盐必须能溶解于水,如氯化银就不行.该金属在金属活动性顺序表里在溶液中金属盐的金属元素之前,活泼金属置换不活泼金属.盐不可溶的话,金属无法与盐反应.金属分为活性金属和钝性金属两种.根据金属活动性顺序,氢前金属称为活性金属,氢后金属就是钝性金属.氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应,置换出酸中的氢(浓硫酸.硝酸强氧化性强酸与金反应不生成氢气).

盐酸的酸性更强.酸性强弱:盐酸>硫酸>硝酸>氯酸.盐酸和硫酸都是强酸,在水溶液中几乎完全电离,在水溶液状态下无法比较酸性的强弱,只能在比水更难接受质子的溶液(如CH3COOH)中比较,其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强.<br>盐酸是氯化氢的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液

分为两种情况: 1.当溶液显中性或者碱性,硝酸没有强氧化性,可以共存. 2.当溶液显酸性,硝酸有强氧化性,在一定的特殊条件下,可发生反应,生成一氧化氮.氯气.化学方程式为:八个氢离子加两个硝酸根离子加六个氯离子生成两分子一氧化氮.三分子氯气和四分子水.

在实验室条件下可以利用硝酸和甘油反应制作硝酸甘油. 硝酸甘油是一种黄色的油状透明液体,这种液体可因震动而爆炸,属化学危险品.同时硝化甘油也可用做心绞痛的缓解药物.少量吸收即可引起剧烈的搏动性头痛,常有恶心.心悸,有时有呕吐和腹痛,面部发热.潮红,较大量产生低血压.抑郁.精神错乱,偶见谵妄.高铁血红蛋白血症和紫绀.

硝酸与铜的反应有多种类型,可分为稀硝酸.浓硝酸以及加热.不加热几种条件.稀硝酸与铜在加热的条件下反应,生成一氧化氮.水和硝酸铜,室温下反应缓慢,温度过低则不反应.浓硝酸与铜反应,生成二氧化氮.水和硝酸铜,此反应剧烈,不必加热.

1.氨气和氧气在催化剂并且高温加热的条件下反应,生成一氧化氮和水,催化剂的作用是改变化学反应的速率并具有选择性,加快主反应的反应速率,而对其他副反应没有影响:2.一氧化氮和氧气在自然状态下混合,生成二氧化氮:3.二氧化氮和水在自然状态下反应,生成硝酸.

硝酸与碳在加热的条件下可以反应生成二氧化碳.水和二氧化氮. 硝酸:是一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一. 碳:是一种很常见的元素,以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中. 二氧化碳:是空气中常见的温室气体,是一种气态化合物. 水:是由氢.氧两种元素组成的无机物,无毒. 二氧化氮:高温下棕红色有毒气体,在常温下二氧化氮与四氧化二氮混合而共存.