碳和氧气反应生成什么

碳在氧气中充分燃烧的反应现象: 1.发出白光. 2.放出热量. 3.生成二氧化碳,澄清石灰水变浑浊. 碳在氧气中不充分燃烧的反应现象: 1.生成一氧化碳. 2.发出蓝色的火焰. 3.放出热量. 4.生成二氧化碳,澄清石灰水变浑浊.

在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应.燃烧.中和.金属氧化.铝热反应.较活泼的金属与酸反应.由不稳定物质变为稳定物质的反应都是放热的. 当碳和氧气反应时,当氧气很多的时候生成二氧化碳,当氧气少的时候既生成一氧化碳又生成二氧化碳.无论氧气的多少,碳和氧气反应都属于燃烧反应,燃烧反应放热.

五氧化二碳没氧气之前叫二氧化碳.统称为碳氧化合物,指只由碳与氧组成的化合物.最简单常见的碳氧化物包括一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2).除了这两种为人熟知的无机物,碳与氧其实还能构成许多稳定或不稳定的碳氧化物,但在现实生活中很难接触到其他碳氧化物.

碳和氧气反应是放热,虽然是氧气不足,它也是氧化反应,所以是放热.氧元素最常见的单质形态.熔点-218.4℃,沸点-183℃.不易溶于水,1L水中溶解约30mL氧气.在空气中氧气约占21%.液氧为天蓝色. 碳元素只是碳这种物质.碳(英文carbon,源自carbo,也就是木炭)这种物质发现得很早,常见的碳的自然形式有金刚石.炭和石墨.碳的无数化合物是我们日常生活中不可缺少的物质,产品从尼龙和汽油.香水和塑料,一直到鞋油.滴滴涕和炸药等,范围广泛种类繁多.

铷和氧气反应生成超氧化铷RbO2(深棕色固体).其化学方程式为Rb+o2===Rb02.铷在室温下遇空气就立即燃烧,在过量氧气中燃烧得超氧化物,如超氧化铷RbO2(深棕色固体),超氧化铯CsO2(深黄色固体).铷和铯的常见氧化物有:氧化铷(Rb2O),过氧化铷(Rb2O2),超氧化铷(RbO2),氧化铯(Cs2O),过氧化铯(Cs2O2),超氧化铯(CsO2).

二氧化碳和氧气反应生成葡萄糖,条件为常温下叶绿素催化反应,属于光合作用,这属于有机反应.方程式为:6CO₂+6H₂O==叶绿素==C₆H₁₂O₆+6O₂. 此反应是可逆反应.反过来反应条件则是点燃或者是酶.则是无机反应. CO₂分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O.但CO₂分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(键长为124pm)和碳氧三键(键长为113pm)之间,故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征.

两种情况: 1.氧气不足生成三氧化二磷: 2.氧气过量生成五氧化二磷. 磷是第15号化学元素.处于元素周期表的第三周期.磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应.磷还是使心脏有规律地跳动.维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质.没有磷时,烟酸不能被吸收;磷的正常机能需要维生和钙来维持.

碳三植物是在将三碳化合物答转化为有机物的,同时产生五碳化合物的.植物通过气孔将CO2由外界吸入细胞内,通过自由扩散进入叶绿体.叶绿体中含有C5.起到将CO2固定成为C3的作用.C3再与[H]及ATP提供的能量反应,生成糖类(CH2O)并还原出C5.被还原出的C5继续参与暗反应.

碱金属(锂钠钾铷铯)均为活波的金属,在室温下能迅速与空气中的氧气发生反应.所以碱金属在空气中放置一段时间后,金属表面就能生成一层氧化物. 锂在空气中燃烧生成氧化锂Li2O(白色固体): 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠Na2O2(淡黄色固体): 钾.铷.铯在过量氧气中燃烧得超氧化物,超氧化钾KO2(橙黄色固体),超氧化铷RbO2 (深棕色固体),超氧化铯CsO2(深黄色固体).