1molL硫酸怎么配

0.5mol/l的硫酸的配制方法: 1.计算1mol/L的硫酸试剂用量:1000÷1000×0.5÷1×1000＝500(ml). 2.用500ml的量筒量取1mol/L的硫酸溶液500ml. 3.在烧杯中加入一些蒸馏水,把量取好的硫酸稀释. 4.将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中,冲洗三次,冲洗液也移入1000ml容量瓶中. 5.向容量瓶中缓缓加入蒸馏水,直到液体的凹液面也刻度平行. 6.将容量瓶的盖子盖好,轻轻摇匀配好的硫酸溶液. 浓硫酸稀释时:顺序不能颠倒,以免造成事故.记得"

要配置1moll氢氧化钠首先根据公式,n=m/M,可以得到所用的氢氧化钠质量为m=nM=cvM=40g,可以确定一摩尔的氢氧化钠溶液所需要的氢氧化钠固体质量为40g.在天平上称出40g氢氧化钠固体,溶于400ml的蒸馏水于烧杯之中.等完全溶解之后,冷却至室温,用玻璃棒引流到1000ml的容量瓶中.蒸馏水涮洗烧杯和玻璃棒,并倒入容量瓶之中,最后就是要定容,将容量瓶定容到1000ml.摇匀即可.一般这种情况下,溶液溶度会偏小于一摩尔每升,因为可能玻璃棒或者烧杯之中的氢氧化钠溶液没有完全洗干净.但是在

配置6mol的硫酸,则需配置98%浓硫酸(密度1.84g/mL).以1L为例,则需要326mL浓硫酸,把326mL浓硫酸倒入已经加入蒸馏水的小烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,待溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中,再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将全部洗液移入容量瓶中.

量取浓硫酸30ml沿着玻璃棒慢慢注入600ml烧杯内的400ml水中,混匀.冷却后转入1L容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.储存于密闭的玻璃容器内. 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数金属发生反应.高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材.纸张.棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质.与水混合时,亦会放出大量热能.其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用.是一种重要的工业原料,可用于制造肥料.药物.炸药.颜料.洗涤剂.蓄电池等,也广泛应用于净化石油.金属冶炼以及染料等工业中.常用

将59毫升冰乙酸和941毫升水混匀即可得到一摩尔每升的醋酸. 乙酸,也叫醋酸.冰醋酸,是一种有机一元酸,为食醋主要成分.纯的无水乙酸是无色的吸湿性固体,凝固点为16度,凝固后为无色晶体,其水溶液中呈弱酸性且蚀性强,蒸汽对眼和鼻有刺激性作用. 乙酸在自然界分布很广,例如在水果或者植物油中,但是主要以酯的形式存在.在动物的组织内.排泄物和血液中以游离酸的形式存在.许多为生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸.

1.硫酸亚铁是化学式为FeSO4的无机化合物,最常使用的是它蓝绿色的七水合物.无水硫酸亚铁是白色粉末,含结晶水的是浅绿色晶体,晶体俗称"绿矾",溶于水水溶液为浅绿色. 2.较纯的硫酸亚铁是淡绿色的,因为硫酸亚铁溶液极易被氧化.即使用纯度较高.未明显被氧化的硫酸亚铁配溶液,配制好的溶液也会迅速在空气中氧化变为黄色.

浓盐酸配1mol盐酸公式:(v×1.19×36%)/36.46=1,质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸,市售浓盐酸的浓度为36%-38%,实验用浓盐酸一般也为36%-38%,物质浓度是12mol/L. 密度1.179g/cm3,是一种共沸混合物,浓盐酸在空气中极易挥发,且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性.浓盐酸反应生成氯气.氯化物.水.盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液,阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起,使氢气在氯气中燃烧,产生的氯化氢溶于水,即得盐酸.盐酸的用途仅次于硫酸,是重要的化工

因为盐酸的酸性弱于硫酸,故由强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐可知:硫酸和氯化铵反应会生成盐酸与硫酸铵.将反应方程式依据元素守恒定律配平,可得到反应方程式为:2摩尔的氯化铵与1摩尔的硫酸反应生成2摩尔的盐酸与1摩尔的硫酸铵.

配20%的硫酸溶液:因为它的浓硫酸是含量为98%,可以以配100g20%稀硫酸为例子,那么就需要20.4g浓硫酸,79.6g水,就能够配置出20%硫酸溶液. 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数金属发生反应.高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材.纸张.棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质,与水混合时,亦会放出大量热能.