如何除去氯化钠中的氢氧化钠

除去氯化钠中的氯化镁用氢氧化钠,然后用适量盐酸中和即可.氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质. 氯化镁(magnesiumchloride),化学式MgCl2.该物质可以形成六水合物,即六水氯化镁(MgCl2·6H2O),它包含了六个结晶水.工业上往往对无水氯化镁称为卤粉,而对于六水氯化镁往往称为卤片.卤粒.卤块

氯化钠中混有少量硝酸钾,提纯的方法主要是将混合物溶于水,制成热饱和溶液,然后降温内使KNO结晶析出,再过滤得到容KNO3的晶体即可.如需得到更纯的晶体只需重复操作. 要除去NaCl中混有的少量的KNO3,实质上是要得到纯净的NaCl.氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残版留在溶液.

解决方法:将混合气体通入氢氧化钠溶液再通入浓硫酸溶液. 具体步骤及解析: 将一氧化碳和二氧化碳混合气体通入到氢氧化钠溶液内二氧化碳将和氢氧化钠发生反应,生成碳酸钠和水,而一氧化碳不发生反应.此时气体中只存在一氧化碳和水,再将气体通入到浓硫酸中,除去气体中的水,气体便只剩纯净的一氧化碳了.

除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用饱和食盐水,原理是氯气难溶于饱和食盐水,但HCl极易溶于水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体,HCl在水中溶解度很大,1体积水可以溶解500体积的HCl. 氯化氢是一种无色非可燃性气体,有极刺激气味,比重大于空气,遇潮湿的空气产生白雾,极易溶于水,生成盐酸.有强腐蚀性,能与多种金属反应产生氢气,可与空气形成爆炸性混合物,遇氰化物产生剧毒氰化氢.

除去醇中的水的方法:若是需要的纯度不是很高,可以采用蒸馏的方法分离水和乙醇,若是需要除尽可以在蒸馏后加入氧化钙粉末,氧化钙可以与水发生反应生成氢氧化钙固体,过滤即可除去. 利用苯.水和醇形成低共沸混合物的性质,将苯加入醇中,进行分馏,在64.9℃时蒸出苯.水.醇的三元恒沸混合物,多余的苯在68.3与乙醇形成二元恒沸混合物被蒸出,最后蒸出醇.

1.除去液氨中的水一般都用CaO,利用CaO能与水反应不生成液体只生成固体的性质,然后过滤得到所要的液体. 2.反应的化学方程式为2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2. 3.液氨,又称为无水氨,是一种无色液体,有强烈刺激性气味.氨作为一种重要的化工原料,为运输及储存便利,通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨.液氨易溶于水,溶于水后形成铵根离子NH4+.氢氧根离子OH-,溶液呈碱性.液氨多储于耐压钢瓶或钢槽中,且不能与乙醛.丙烯醛.硼等物质共存.液氨在工业上应用广泛,具有腐蚀性且容易

证明氯化钠中含有阴离子,可以在试管中加入硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀证明有氯离子.硝酸银是一种无色晶体,易溶于水.纯硝酸银对光稳定,但由于一般的产品纯度不够,其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中. 阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到稳定结构.原子半径越小的原子其得电子能力越强,金属性也就越弱.阴离子是带负电荷的离子,核电荷数=质子数

除去CuO中的Cu的方法:加入稀盐酸,铜与酸不反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O 能用稀硫酸,稀硫酸能和氧化铜反应,但不和铜反应反应后过滤出铜. 氧化铜(CuO)是一种铜的黑色氧化物,略显两性,稍有吸湿性.相对分子质量为79.545,密度为6.3-6.9g/cm3,熔点1026℃.不溶于水和乙醇,溶于酸.氯化铵及氰化钾溶液,氨溶液中缓慢溶解,能与强碱反应.

要除去氮气中的二氧化碳,第一步燃烧,去除氢气.一氧化碳,此时混合气体中含有氮气.二氧化碳和水蒸气,通过石灰水,去除二氧化碳,最后通过干燥剂,去除了水蒸气,最后只有氮气了. 通过石灰水,去除二氧化碳,二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊,二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,化学方程式为:CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O.