如何制盐酸和硫酸

如果为稀盐酸和稀硫酸,那么硫酸酸性更强,盐酸和硫酸都是强酸,在水溶液中几乎完全电离,在水溶液状态下无法比较酸性的强弱,只能在比水更难接受质子的溶液,如醋酸溶液中比较,其中在该条件下给出氢离子能力强的酸的酸性较强,据有关测量数据,酸性由强到弱依次是硫酸.盐酸.硝酸,但同等的浓盐酸与浓硫酸中酸性大的为浓盐酸,因为此时浓硫酸主要以分子的形式存在不发生电离显强大的氧化性而不是酸性.

在化学实验中,我们通常要比较一些物质的酸性强弱,如果是同一主族的元素,那么核电荷数越多,原子的半径也就越大,因此氢化物酸性就越强.如果是同种元素的不同价态含氧酸,通常元素化合价越高,相应的酸性也就越强,还有一些非同一主族元素的无氧酸酸性,需要记忆,那么盐酸和硫酸哪个酸性强呢?硫酸酸性强.盐酸和硫酸都属于强酸,由于会在水溶液里面完全电离,所以水会将相应的效应拉平,也就是说如果在水溶液的状态下,就没有办法比较出盐酸和硫酸的酸性强弱了,这种情况下可以换一种比水更加不容易接受质子的溶液进行比较,比如在冰

盐酸为不同浓度的HCl水溶液,呈透明无色或黄色,有刺激性气味和强腐蚀性.易溶于水.乙醇.乙醚和油等,盐酸具有极强的挥发性. 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应.高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,其具有强烈的腐蚀性和氧化性,不易挥发. 浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸,而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质,氯化氢气体便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的

硫酸和盐酸不能反应的,原因如下: 硫酸.盐酸,氢的化合价,硫的化合价,都是最高价,都具有氧化性.而这三种酸里没有还原性的酸,就不可能发生反应. 比如说:硫化氢+亚硫酸＝硫+水.直就是两种酸反应,亚硫酸具有氧化性,硫化氢具有还原性,它们之间能发生归中反应. 硫酸和盐酸不发生化学反应,但由于浓硫酸的强吸水作用,混合二者的话会放出大量氯化氢气体,会有白雾生成,而且温度会升高:H₂SO₄+HCL=H₂SO₃+H₂O. 因为浓硫酸吸水,所以浓盐酸的浓度升高,挥发更厉害,而且浓硫酸吸水是放热的. 因为浓HC

鉴别硫酸和盐酸可以用试剂瓶摇一摇,有挂壁现象的是硫酸,无挂壁现象的是盐酸,盐酸和硫酸虽外观看上去都是无色液体,但密度不一样,等体积的硫酸要比盐酸质量大得多,于是就造成了硫酸是一种油状,粘稠的液体性质,只要拿起试剂瓶摇一摇就能分辨出来. 硫酸,是硫的最重要的含氧酸,酸性强.无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶.盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性,浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性.

硫酸和盐酸二者混合,随着盐酸和硫酸的浓度变化产生不同的化学反应,当浓硫酸滴入浓盐酸,会产生大量白雾,容器变热,当浓硫酸滴入稀盐酸,容器会慢慢变热,浓盐酸滴入浓硫酸时,产生大量白雾,液体飞溅,容器变热,稀盐酸滴入浓硫酸,液体飞溅,容器变热,稀硫酸稀盐酸互滴,因为硫酸.盐酸电离出的氢离子和硫酸根离子.氯酸根离子可以共存,因此不会产生明显的化学现象.

盐酸是强酸,强酸主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗. 盐酸(hydrochloricacid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.

盐酸的酸性更强.酸性强弱:盐酸>硫酸>硝酸>氯酸.盐酸和硫酸都是强酸,在水溶液中几乎完全电离,在水溶液状态下无法比较酸性的强弱,只能在比水更难接受质子的溶液(如CH3COOH)中比较,其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强.<br>盐酸是氯化氢的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液

该反应涉及到化学平衡问题,反应过程中会产生二氧化硫,但溶液中还是存在亚硫酸.由于溶液中有强酸,存在大量氢离子,所以平衡向左移,生成大量亚硫酸,大量亚硫酸会分解成水和二氧化氯. 这个只能是亚硫酸根和盐酸或者硫酸才可以,如果是硝酸,会把亚硫酸根氧化成硫酸根.