CLO2的物理性质

clo2属于化合物,它是由不同种物质组成的纯净物.二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认为安全.无毒的绿色消毒剂.皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液,可能引起强烈刺激和腐蚀,长期接触高浓度可导致慢性支气管炎.高浓度时呈红黄色,低浓度时呈黄绿色,有强烈刺激性臭味气体:11℃时液化成红棕色液体,-59℃时凝固成橙红色晶体.有类似氯气和硝酸的特殊刺激臭味.属强氧化剂,其有效氯是氯的2.6倍.与很多物质都能发生剧烈反应.腐蚀性很强.

1.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质,例如颜色.状态.气味熔点.沸点.硬度.密度.导电性.溶解性.延展性等等.具体来说,比如镁是银白色固体. 2.物质在发生化学变化时表现出来的性质,叫做化学性质,比如稳定性.可燃性.氧化性.还原性.酸碱性,等等.

分子间作用力主要影响分子晶体的物理性质,分子间作用力对物质的物理性质影响较大,特别是熔点,沸点.分子间作用力越大,分子的熔沸点越高.氢键是一种特殊的分子间作用力,比普通的分子间作用力大,比化学键弱很多. 分子间作用力有三个来源: 1.极性分子的永久偶极矩之间的相互作用. 2.一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引. 3.分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使邻近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩:这种相互耦合产生静电吸引作用,这三种力的贡献不同,通常第三种作用的贡献

同位素的物理性质相同.元素的化学性质主要取决于元素的外层电子排布,同位素的质子数.电子数是相同的,不同的是其中子数,所以,同位素的化学性质是相同的. 元素的化学性质主要取决于元素的外层电子排布,同位素的质子数.电子数是相同的,不同的是其中子数,所以,同位素的化学性质是相似的.在物理性质上,质量不同是肯定的,这会导致同位素熔沸点的差异.再者说来,很多元素的同位素都具有放射性,这应该也是物理性质上的不同吧.原子质量或质量数不同,从而其质谱行为.放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异.

吸水性是物理性质. 浓硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%,其密度为1.84克每立方厘米,98.3%时,熔点:10℃:沸点:338℃.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶. 吸水性与吸湿性相似,都属于物理性质. 常见具有吸水性的物质有CuSO4[硫酸铜]:通常为溶液.(吸水后变为CuSO4·5H2O)和浓硫酸,氢氧化钠,氯化钙和氯化镁等物质.例如:CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O.

ClO2是一种广谱型消毒剂,对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果.二氧化氯除对一般细菌有杀死作用外,对芽孢.病毒.异养菌.铁细菌.硫酸盐还原和真菌等均有很好的杀灭作用,且不易产生抗药性,尤其是对伤寒,甲肝.乙肝.脊髓灰质炎及艾滋病毒等也有良好的杀灭和抑制效果.ClO2对病毒的灭活比O3和Cl2更有效.低剂量的二氧化氯还具有很强的杀蠕虫效果.

纯铁的物理性质:一种光亮的银白色金属.密度7.86克每厘米,熔点1535摄氏度,沸点为2750摄氏度,硬度质软.常见化合价正二和正三,有好的导热导电性和延展性.纯铁既能磁化,又可去磁,且反应很迅速,在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁"钝化",故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸.

腐蚀性是化学性质. 介绍如下: 1.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色.状态.密度.气味.熔点.沸点.硬度.水溶性等: 2.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 ,如:可燃性.助燃性.氧化性.还原性.酸碱性.稳定性等.

环己醇的物理性质如下: 1.熔点:124-129°C: 2.性状:无色油状可燃液体.有类似樟脑的气味.具有吸湿性.低于凝固点时呈白色结晶体: 3.沸点:161.1℃: 4.凝固点:25.15℃: 5.相对密度:0.9493: 6.折射率:1.4648: 7.闪点:67.2℃: 8.溶解性:可与乙醇.醋酸乙酯.亚麻仁油.芳烃.乙醚.丙酮.氯仿等有机溶剂混溶,微溶于水.