实验室制二氧化氮

实验室制乙烯先放乙醇的原因是乙醇的密度小.乙醇是有机化合物,在常温常压下是一种易燃.易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体不可直接饮用,具有特殊香味,并略带刺激. 乙醇微甘,并伴有刺激的辛辣滋味.易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶.能与氯仿.乙醚.甲醇.丙酮和其他多数有机溶剂混溶.

1.实验室制完乙炔用向下排水集气法收集乙炔. 2.要用饱和食盐水,因为如果用蒸馏水,则反应过快,生成的乙炔容易爆炸.饱和食盐水中的水少,所以比较安全. 3.实验室中常用电石跟水反应制取乙炔,电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氢.磷化氢等而呈难闻的气味.在常温下,电石跟水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度,也可以用饱和食盐水代替水,这样,可以使反应较平稳.通常,乙炔发生装置用烧瓶和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成.检查装置的气密性良好后把几块电

1.实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫. 2.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O. 3.或用铜与浓硫酸加热反应. 4.Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O. 5.尾气处理:通入氢氧化钠溶液. 6.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O. 7.制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看<初中卷>使用固体和液体药品制备气体的仪器装置). 8.二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.

氢氧化钠在加热时对玻璃有严重的腐蚀性,会损坏玻璃仪器氢氧化钠的熔点比较低,加热会熔化,凝结成硬的块状固体.不利于气体的放出.而氨气熔点很高,加热会使反应物疏松多孔.氨气是实验室与生产中的常用气体.制取氨气的方法主要有加热固体铵盐与碱的混合物.加热浓氨水.浓氨水与碱混合及工业制法等.

1.在加入化学药品之前检验烧瓶.导气管等仪器的气密性,气密性合格的仪器才能使用: 2.为了保证硫酸足够的脱水性,硫酸要用98%的浓硫酸,酒精要用无水酒精,浓硫酸和无水酒精的体积比为3:1为宜: 3.要向烧瓶中加入碎瓷片,以防液体受热时剧烈跳动: 4.烧瓶要垫石棉网加热,以防烧瓶炸裂: 5.实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,反之,会导致水被倒吸.

注意事项: 1.点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险. 2.使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸. 3.做氢氧混合气体爆鸣实验时,应注意在点燃肥皂泡前一定要拿走储气瓶,并夹好橡皮导管:否则将引起爆炸事故. 4.在做氢气还原氧化铜的实验中,加热前应先通入氢气把试管内的空气排尽,然后才能加热. 5.氢气流要均匀,避免时快时慢,一般每秒2个气泡即可.

1.实验室制氮气,加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体或饱和溶液的混合物可制备氮气.在圆底烧瓶上配一双孔橡皮塞,带上一分液漏斗和一短弯导管.烧瓶中放亚硝酸钠晶体或饱和溶液,饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入,加热烧瓶到85摄氏度左右,就有氮气产生.空气排出,用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集.此反应是放热反应,当反应开始时就应停止加热: 2.工业制氮气,工作流程是,空气经压缩机压缩,进入冷干机冷冻干燥,达到变压吸附制氮系统对原料空气的露点要求.经过过滤器除去原料空气中的油和水,进入空气缓冲罐,减少压

将其置于1%--5%的稀盐酸或双氧水中稍事浸泡.待其黄色外壳被溶解后,迅速将珍珠取出,用清水洗净.擦干,珍珠就可重放光彩. 稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸,溶质的化学式为HCl.稀盐酸是一种无色澄清液体,呈强酸性.有刺激性气味,属于药用辅料,pH值调节剂,应置于玻璃瓶内密封保存.主要用于实验室制二氧化碳和氢气,除水垢,药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症.

二氧化碳的6种制作方法:煅烧法.发酵气回收法.副产气体回收法.吸附膨胀法.炭窑法.实验室制取法. 1.煅烧法:高温煅烧石灰石(或白云石)过程中产生的二氧化碳气,经水洗.除杂.压缩,制得气体二氧化碳:CaCO3=CaO+CO2. 2.发酵气回收法:生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体,经水洗.除杂.压缩,制得二氧化碳气. 3.副产气体回收法:氨.氢气.合成氨生产过程中往往有脱碳(即脱除气体混合物中二氧化碳)过程,使混合气体中二氧化碳经加压吸收.减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气. 4.吸附膨胀法