铁置换硫酸铜溶液

反应后,溶液质量减少,固体质量增加. 反应前的溶液是硫酸铜溶液,反应后是硫酸亚铁溶液.铜的相对原子质量是64,铁的相对原子质量是56,所以一个铜原子比铁原子的质量大,固反应后的溶液质量减少,固体质量增加.

方法如下: 1.准备材料:硫酸铜.铁粉.干燥剂.小苏打.铁架台.酒精灯.石棉网.锥形瓶.U形管.1升烧杯.1200毫升烧杯.20毫升试管.玻璃漏斗.滤纸若干.玻璃导管若干.橡胶导管若干.小号胶塞若干.胶塞钻孔器: 2.用过量的铁将硫酸铜溶液置换成硫酸亚铁溶液: 3.隔绝空气蒸发得到硫酸亚铁晶体,过滤得到晶体: 4.将晶体隔绝空气加热,得到二氧化硫和三氧化硫的混合气体,混合气体冷却,三氧化硫晶体干燥气体要使用中性干燥剂: 5.收集足量三氧化硫晶体,逐滴滴加蒸馏水并充分搅拌至刚好完全转化为液态,加水

在给定的条件下,无需外界帮助,一经引发即能自动进行的过程或反应,称为自发反应.化学热力学指出,熵增加,焓减小的反应必定是自发反应.自发反应不一定是快速反应. 例如:铁器在潮湿空气中生锈,铁从硫酸铜溶液中置换出铜,锌从稀硫酸中置换出氢气等. 从热力学分析,"外界帮助"指的是对体系做"有用功".例如,水的分解在常温常压下是不自发的,但通电,为体系提供电能,可以使水分解成氢气和氧气.电解反应都是非自发反应,"通电"对体系做有用功,使反应在常温常压下得以

一般为酸性的物质即可除去瓷器上的铁锈,具体方法如下: 1.简单用低浓度的盐酸刷一下,即可除去瓷器上的铁锈: 2.用等量的食盐和醋调配加热,涂在需擦洗的地方,静置半小时后再擦洗,就可使瓷器恢复白色: 3.用牙膏轻轻磨擦,既抛光又去锈即可: 4.可以用醋,醋呈酸性,含醋酸可以去除瓷器上的金属氧化物: 5.还可以用洁厕剂,洁厕剂是强酸,也可以去除铁锈,但是要注意手.眼睛.口鼻等不要被洁厕剂碰到,特别是眼睛,若是沾到了请尽快就医. 但是,铁上面的铁锈不能用,因为酸性物质会把铁置换掉.

在金属活动性顺序中,铁在铜的前面,所以铁能将硫酸铜中的铜置换为单质铜,同时生成硫酸亚铁.其中硫酸铜与铁反应的沉淀成分主要取决于硫酸铜与铁的物质的量之比,当两者物质的量之比小于等于一比一时,沉淀是铜:当两者物质的量之比大于一比一时,沉淀是铜和铁. 反应的现象:铁溶解,银白色铁片表面覆盖一层红色物质,铜附着在铁上,溶液由蓝色变成浅绿色. 反应原理:铁离子比铜离子活泼,将铜离子置换,或者说是铁的还原性,还原了铜离子. 反应类型:置换反应,置换反应就是活泼的物质将比它懒惰的物质替代.

因为氢氧化钠是一种碱,有大量的氢氧根离子,铁和和氢氧根离子不发生反应.同时铁的活泼型比钠若也不可能将钠离子置换出钠来.铁虽然不能直接将钠置换,但是氢氧化钠在水溶液中zd钠离子与氢氧根离子自由度很大.氢氧根的强氧化性总是想去氧化铁,但是碍于钠离子的引力联立作用不能够成功,但是两种作用力的合成结果就是有生成更稳定的Na2[Fe(OH)2]的倾向,但是没有自身能量又不支专持,这时候如果有高温支持就可以打破暂时的平衡,即使没有外部能量支持由于溶液本身布朗运动的不规则性属总会造成部分极小区域出现能量叠加从

把铁钉放入硫酸铜溶液中的变化:生成硫酸亚铁和铜,铁的还原性强于铜,所以铁表面有一层铜覆盖着,溶液由蓝色变成浅绿色. 铁钉放入硫酸铜溶液中会生成铜. 可以观察到铁钉表面出现红色固体[Cu]: 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色[Fe2+]. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 此法中国最早用于湿法炼铜.

二价铁离子用氧化剂氧化变为三价铁离子,常用的有稀硝酸.过氧化氢.铁的+3价化合物较为稳定,铁离子是指+3价离子,是铁失去外层电子所得到的离子,铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子,当铁与单质硫.硫酸铜溶液.盐酸.稀硫酸等反应时失去两个电子. 铁的+3价化合物较为稳定.铁离子是指+3价离子,是铁失去外层电子所得到的离子.除此之外,铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子.当铁与单质硫.硫酸铜溶液.盐酸.稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价,而与Cl2.Br2.硝酸及热浓硫酸反应时,则被氧化成Fe3+

铁与盐酸反应的化学方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应. 铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe.纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽.熔点1538℃.沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水.铁有0价.+2价.+3价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+6价少见. 铁易溶于稀的无机酸中,生成二价铁盐,并放出氢气.在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁"钝化",故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸.