关于杂化轨道理论

1.价键理论基于形成共用电子对.电子轨道重叠:2.由于价键理论不能解释一些化合物中的键角,空间结构等现象,后来又出现了杂化轨道理论:3.成键时,能级相近的价电子轨道相混杂,形成相同的价电子轨道,即杂化轨道:4.杂化后的轨道伸展方向,形状和能量发生改变:5.杂化前后,轨道数目不变.

杂化轨道理论是一种科学理论.在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道. 杂化轨道理论是1931年由莱纳斯鲍林等人在价键理论的基础上提出的.虽然它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力.分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态.

杂化轨道理论是1931年由莱纳斯·鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出的.虽然它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力.分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态.而在某些外加作用下,电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态.在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,单个原子中,具有能量相近的两个能级中,具有能量较低的能级的一个或多个电子会激发而变为激发态,进入能量较高的能级中去,即所谓的跃迁现象,从而新形

为了解释多原子分子的几何构型,鲍林和斯·莱特在1931年提出了杂化轨道理论.杂化轨道理论是一种科学理论.在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.

CH4的杂化轨道形成由于每个C原子的1个2s轨道与3个2p轨道杂化,且杂化轨道是原子轨道的重新组合,有几个原子轨道参与组合就生成几个杂化轨道.杂化轨道理论实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力.分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论.

判断有机物中碳原子的杂化轨道类型方法: 一.从结构方式看: 1.四面体构型的为sp3杂化. 2.平面型的为sp2杂化. 3.直线型的为sp杂化. 二.从成键方式看: 1.碳碳单键是sp3杂化. 2.碳碳双键是sp2杂化. 3.碳碳三键是sp杂化. 杂化轨道理论是一种科学理论.在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.

杂化轨道理论是1931年由鲍林等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力.分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平面:而氢原子就只有一条S轨道.

杂化轨道理论是1931年由鲍林等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力.分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新原子轨道,这种轨道重新组合的方式称为杂化,杂化后形成的新轨道称为杂化轨道.

中心碳原子是杂化型,至于为什么是SP杂化,因为实验测的乙炔是直线型的分子,而杂化轨道理论本来就是为了解释事实而创立的理论.乙炔没有孤对电子,根据成建情况来看中间两个碳原子公用6个电子形成三键,剩余的各自的电子与氢原子成键,故没有孤对电子.所以乙炔是sp杂化轨道.