水分解是吸热还是放热

水结冰是液体到固体的过程是凝固,凝固时放热.凝固,指在标准大气压下,由液体变为固体,比喻固定不变,停滞.凝固指在一定压强下,液态的晶体物质温度略微低于熔点时,微粒便规则地排列成为稳定的结构,由液体变为固体.同时也是物质从液相变为固相的相变过程.液态晶体物质在凝固过程中放出热量,在凝固过程中其温度保持不变,直至液体全部变为晶体为止.

熟石灰不与水发生反应. 生石灰与水会发生放热反应.生石灰学名为氧化钙,是一种无机化合物.其物理性质是表面有白色粉末,含有杂质时呈淡黄色或灰色,具有吸湿性.氧化钙为碱性氧化物,易从空气中吸收二氧化碳及水分.与水反应生成氢氧化钙并产生大量热,有腐蚀性.其放热现象为溶液发生沸腾.浑浊.

由于各种物质所具有的能量是不同的.如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来,这就是放热反应. 一般放热反应类型有: 1.酸碱中和反应: 2.物质的燃烧氧化反应: 3.生石灰与水反应: 4.活泼金属于酸的置换反应: 5.还有一些物理变化,比如浓硫酸溶于水,氢氧化钠固体溶于水等等.

物质溶解热效应实验报告:实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象,确定氯化钠.硝酸铵.氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热.实验原理:物质溶于水时,如果溶解过程中吸热,则所形成溶液的温度会降低:反之,若溶解过程中放热,则所形成溶液的温度会升高.因此,可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热.仪器与试剂 烧杯(50或100mL),普通玻璃液体温度计(水银或酒精),100mL量筒,玻璃棒,托盘天平. 氯化钠,硝酸铵,氢氧化钠,蒸馏水.实验步骤 1.用量筒向烧杯中加入30m

物质溶于水时,都要吸收大量的热. 物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢? 这是因为物质溶解,一方面是溶质的微粒-分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降原因就在于此.

放热是放出热量 ,是释放热量的过程 ,即周围气体的温度会随之升高. 该物体(放热的物体)有可能升温.吸热是吸收热量, 是吸收热量的过程, 即周围气体的温度会随之降低. 该物体(吸热的物体)有可能降温.在化学中,吸放热可能导致化学反应向着不同的方向进行,吸热和放热最明显的就是对于可逆反应的影响,总之,在化学反应中,吸放热是比较重要的实验现象.

水汽化是吸热.水汽化是指水从液态变为气态的相变过程.汽化有蒸发和沸腾两种形式,蒸发是温度低于沸点时发生在液体表面的汽化过程.蒸发现象在任何温度下都能发生.夏天温度高,水能蒸发,冬天温度低,水也能蒸发.所以蒸发是液体在任何温度下都能发生,并非是只在液体表面发生的汽化现象.蒸发是在液体表面发生的汽化现象.蒸发在任何温度下都能发生,液体蒸发时需要吸热.

大部分的分解反应都是吸热反应.反应物的总能量大于生成物的总能量,所以化学反应后放出热量:反应物的总能量小于生成物的总能量,所以化学反应后吸收热量.而水分解,旧键断裂,需要吸收热量才能够反应. 举例: 放热反应: 1.燃料的燃烧: 2.中和反应: 3.活泼金属和水货酸: 4.大部分的化合反应(生石灰和水): 5.氧化还原反应. 吸热反应: 1.碳和水的反应: 2.大部分的分解反应: 3.碳酸钙的高温分解: 4.铵盐溶于水.

冰变水吸热,水变气吸热,所以固变液变气是吸热过程.原因是:固分子间距最小,然后是液体,然后是气体,气体分子间距最大.要想使分子间距变大,外界需要克服分子引力做功,所以需要外界向系统注入能量.所以固变气是吸热过程.相反,气变固是放热过程.