什么样的化学反应吸热

在冰里加以下物品可以减慢融化: 1.加食盐,可以减慢冰的融化速度: 2.加八水合氢氧化钡晶体和氯化铵晶体,化学反应吸热 ,可以减速融化:也可以加无机盐类如小苏打等. 其他减慢冰融化的方法有: 1.在冰外包上的纸,减少空气对流带走的热量,同时向内辐射的热量被纸挡住,湿纸之后,空气中的水气遇冷会凝结在纸上,水蒸发带走一部分热量: 2.用保温箱盛冰也可以,箱子里面隔热做好,一般用旧棉被棉花等等即可.

判断溶解是吸热还是放热反应,可以根据溶液的温度来进行判断,如果溶液的温度不断的升高,说明是属于放热反应.如果溶液的温度不断的降低,而且有气体生成,说明是吸热反应. 吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应.例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物)的反应.化学反应只有少数是吸热的.吸收热在热化学方程式中用负号(一)表示.回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分.可以补充易挥发组分,使得精馏操作能连续进行.

硝酸氨溶于水吸热,吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应.化学反应只有少数是吸热的.吸收热在热化学方程式中用负号(一)表示.回流在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分.可以补充易挥发组分,使得精馏操作能连续进行,化学键的能量(键能)越强,稳定性越强.

硝酸铵溶于水吸热. 硝酸铵中硝酸根和铵根之间有离子键.当溶解时候,需要能量打破这个离子键的键能,所以在溶解时候吸收环境热量,导致温度下降.吸热的主要是铵盐,化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量.生成物中的化学键的能量(键能)越强,稳定性越强:能量越弱,稳定性越差. 硝酸铵(NH4NO3)是一种铵盐,呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体,极易溶于水,易吸湿结块,溶解时吸收大量热.受猛烈撞击或受热爆炸性分解,遇碱分解.是氧化剂,用于化肥和化工原料. 吸热反

放热反应和吸热反应的判断方法有以下几种:(1)根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断:(2)根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断:(3)根据化学反应的基本类型判断. 在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应.包括燃烧.中和.金属氧化.铝热反应.较活泼的金属与酸反应.由不稳定物质变为稳定物质的反应. 燃烧.中和.金属氧化.铝热反应.较活泼的金属与酸反应.由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金

人们在生产和生活中认识到,几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化.能量变化有放热.吸热.发光.放电等. 化学反应的实质 旧化学键断裂,新化学键形成,键断裂吸收能量,新键形成放出能量,所以反应过程中一定伴随能量变化,能量变化的形式主要是热量变化,同时也有光能.电能等形式的能量变化,化学反应不是吸热反应就是放热反应,所以化学反应一定伴随着热量的变化正确. 探讨化学反应注意 ①化学反应的特点是有新物质生成,新物质和反应物的总能量是不同的,这是因为各物质所具

放热是放出热量 ,是释放热量的过程 ,即周围气体的温度会随之升高. 该物体(放热的物体)有可能升温.吸热是吸收热量, 是吸收热量的过程, 即周围气体的温度会随之降低. 该物体(吸热的物体)有可能降温.在化学中,吸放热可能导致化学反应向着不同的方向进行,吸热和放热最明显的就是对于可逆反应的影响,总之,在化学反应中,吸放热是比较重要的实验现象.

氧化还原反应多数是放热,也有一些是吸热的.氧化还原反应:化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应.氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移. 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一.自然界中的燃烧,呼吸作用,光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关.研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义.

1.任何燃烧过程都可能有吸热和放热两个过程: 2.物质先吸热,升温.裂解,达到燃烧温度:然后燃烧发生反应,放热: 3.过程中,吸热大于放热,称为放热反应:吸热大于放热,称为吸热反应. 燃烧是一种放热发光的化学反应,其反应过程极其复杂,游离基的链锁反应是燃烧反应的实质,光和热是燃烧过程中发生的物理现象.可燃物与氧气或空气进行的快速放热和发光的氧化反应,并以火焰的形式出现.煤.石油.天然气的燃烧是国民经济各个部门的主要热能.动力的来源.