为什么几个化学反应不能同时进行

滴定分析法:又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中(或者将被测溶液滴加到标准溶液中)，直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。标准溶液:准确滴加到被测溶液中的标准溶液，在滴定分析中，称为滴定液。其中的物质称为滴定剂。基准物质:能直接配成标准溶液或标定溶液浓度的物质。基准物质须具备的条件:(1)组成恒定:实际组成与化学式符合;(2)纯度高:一般纯度应在99、5%以上;(3)性质稳定:保存或称量过程中不分解、不吸湿、不风化、不易被氧化等;(4)具有较大的摩尔质量:称取量大，称量误差小;(5)使用条件下易溶于水(或稀酸、稀碱)。滴定:滴定分析时将标准溶液通过滴定管逐滴加到锥形瓶中进行测定，这一过程称为滴定。滴定分析，以及滴定分析法即因此而得名。化学计量点:当滴加滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，即滴定反应达到化学计量点，简称等当点。指示剂:指示化学计量点到达而能改变颜色的一种辅助试剂;滴定终点:在等当点时，没有任何外部特征，而必须借助于指示剂变色来确定停止滴定的点。即把这个指示剂变色点称为滴定终点，简称终点。滴定误差:滴定终点与等当点往往不一致，由此产生的误差，称为终点误差。