电解池的电子流动方向

原电池中,外电路中的电子移动方向是由负极到正极. 原电池中,负极失电子,正极得电子,所以电子经外部电路由负极移向正极.而电路是一个回路,所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极,外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反,内电路则相反.即电流方向是负极到正极.负极为氧化反应,正极为还原反应.

磁生电是英国科学家法拉第发现的.磁生电原理是闭合电路的一部分导体做切割磁感线运动时,在导体上就会产生电流的现象叫电磁感应现象,产生的电流叫做感应电流.发电机便是依据此原理制成. 发现过程 1831年电学大师法拉第发现了磁能够生电.他找来两根长约62米的铜导线和一根粗长木棍,分别把两根铜导线缠绕在木棍上,铜导线的两端分别与电流计电源相联.然后他把电源开关合上,这时,他似乎感到电流计指针跳动了一下,然后指又回到0点,难道在开关合的瞬时产生了感应电流?法拉第把开关拉掉,准备重复合后再看一次,当开关刚拉

这只是为了计算的方便,如果计算的结果是正的,说明二者方向相同,结果为负,说明相反,在电池内部,正极吸引负极性的电子,所以,电流方向是电子流动方向的反方向. 科学上把单位时间里通过导体任一横截面的电量叫做电流强度,简称电流.通常用字母I表示,它的单位是安培(安德烈·玛丽·安培,1775年-1836年,法国物理学家.化学家,在电磁作用方面的研究成就卓著,对数学和物理也有贡献.电流的国际单位安培即以其姓氏命名),简称"安",符号"A",也是指电荷在导体中的定向移动.

首先电路中电子的流向为:电源中从正极到负极,电源外从负极到正极. 电解池的电源在外面,所以电子从电源负极出发,先到阴极,再到阳极,最后回到电源正极. 原电池就是电源,在池内电子从正极到负极. 注意:溶液中事实上没有电子的转移,电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的.

电解池中是没有电子流的,只有离子流.电解时负离子流向正极,在正极界面上被氧化释放出电子,是阳极氧化过程,同时正离子流向负极,在负极表面接受电子被还原,以电解熔融NaCl为例,氯离子移动到正极被氧化为氯原子,进而生成氯气分子钠离子移动到负极被还原为金属钠.

1.电流是从电源的正极流出,所以电子从电源负极流出,接负极的石墨棒聚集了电子,所以溶液中的阳离子在负极得到电子. 2.溶液是呈电中性的,电子通过在溶液中的离子,或是电极上的金属发生电化学反应,在阴阳极区,得到转移,而离子电荷的总量是为零,溶液是呈电中性,因此电子的总量为零,如果阳极得多少电子不等于阴极得多少电子,则溶液不呈电中性,溶液中的阴离子移向阳极后,阴离子有还原性能失电子,电流流向在电源外部是从正到负,在电源内部是从负到正,电源内部的电荷移动即电流不是电压造成的.

电解池的阳极与电源的正极相连,是失去电子,发生氧化反应,还原剂--失电子--还原性--被氧化--化合价升高--发生氧化反应,氧化剂--得电子--氧化性--被还原--化合价下降--发生还原反. 电解池中,电流是从阳极流向负极,而电子的流动方向是与电流方向相反的,所以是从负极到正极,也就是说,正极得到电子,负极失去电子,所以电极失去电子,化合价升高,发生氧化反应.

电解池阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根,F-,阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+. 阴离子放电,指阴离子失去电子,即阴离子的还原性顺序.所以非金属性越强,单质的得电子能力越强,其阴离子的失电子能力越弱,其阴离子的还原性越弱.但是要注意一个含氧酸根离子,

电子流出的极是负极,负极指电源中电位(电势)较低的一端.在原电池中,是指起氧化作用的电极,电池反应中写在左边.在电解池中,指起还原作用的电极,区别于原电池.从物理角度来看,是电路中电子流出的一极. 最早发现的基本粒子.带负电,电量为1.602176634×10-19库仑,是电量的最小单元.质量为9.10956×10-31kg.常用符号e表示.1897年由英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆生在研究阴极射线时发现.一切原子都由一个带正电的原子核和围绕它运动的若干电子组成.电荷的定向运动形成电流,如金属导