石墨是晶体吗

石墨是晶体,它属于混合型晶体. 具体原因解释:石墨是由碳原子组成的正六边形结构.在单层正六边形结构中,碳原子之间形成共价键,所以它有原子晶体的性质.每个碳原子外还有一个未成键电子,类似金属键,所以它有金属晶体的性质,即能导电.层与层碳原子之间具有范德华力,所以它有分子晶体的性质.

四大晶体分别为:离子晶体.原子晶体.分子晶体和金属晶体: 离子晶体多包含强碱.大多数盐类.活泼金属氧化物:分子晶体大多数为非金属单质,如金刚石.石墨.晶体硅,但晶体硼除外,氧化物,但二氧化硅除外,所有的酸及非金属氢化物,大多数有机物等:原子晶体为金刚石.晶体硅.晶体硼等:金属晶体包括金属单质及合金,但液态汞除外.

1.根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类型进行判断.如由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体:由原子通过离子键形成的晶体属于原子晶体:又阴.阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体:由金属阳离子和自由电子通过它们之间较强的作用形成的晶体属于金属晶体. 2.根据各类晶体的特征性质判断:如低熔.沸点的化合物一般为分子晶体:熔.沸点较高,且在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物一般为离子晶体:熔.沸点很高,不导电,不溶于一般溶剂的物质一般为原子晶体:晶体能导电.传热,具有延展性的为金属晶体. 3.根

蜡烛点燃之后,和空气中的氧气发生化学反应,生成物中含有二氧化碳气体.由石墨微小晶体和其他杂质构成的活性炭和木炭等有些物质具有吸附作用. 即点燃蜡烛生成的二氧化碳是不具备吸附异味的作用的.不过,点燃蜡烛的时候,能生成炭黑,炭黑也具有很强的吸附作用,可以吸附异味,也就可以去烟味.

金属有金属光泽.不透明.容易传热.导电,可以被拉成细丝.展成薄片.塑成各种形状.不少金属包括游离态及其化合态,在火焰上灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在.如钠呈黄色.钾呈浅紫色,透过蓝色的钴玻璃观察.钙呈砖红色.铜呈绿色.金属也具有各自不同的密度.熔点.硬度等.如密度最小的锂.熔点最低的汞.而钨的熔点高达3370℃. 非金属在常温下,形态不一,除溴是液态外,有的是气态,如氢.氧.氮等:有的是固态,如碳.磷.硫等.多数没有光泽,颜色也不一致.通常没有延展性

石墨晶体为混合晶型,是层状结构.在每一层内,碳原子为sp2杂化,每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构:在层与层之间,是以分子间作用力(准确的说是色散力)结合的. 化学性质不活泼,耐腐蚀,与酸.碱等不易反应.在空气或氧气中加强热,可燃烧并生成二氧化碳.强氧化剂会将它氧化成有机酸.用作抗摩剂和润滑材料,制作坩埚.电极.干电池.铅笔芯.高纯度石墨可在核反应堆上作中子减速剂.常被称为炭精或黑铅,因为以前被误认为是铅.

石墨属于混合晶体,石墨是原子晶体.金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体.在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键,每个碳原子与另外三个碳原子相联,六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环,伸展形成片层结构.在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道,它们互相重叠,形成离域的π键电子在晶格中能自由移动,可以被激发,所以石墨有金属光泽,能导电.传热.

1.石墨是混合晶体,层与层之间是分子间作用力,而碳原子间是共价键,石墨之中也会有自由电子在层与层间移动,所以是混合晶体: 2.石墨是元素碳的一种同素异形体,每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子以共价键结合,构成共价分子.由于每个碳原子均会放出一个电子,那些电子能够自由移动,因此石墨属于导电体.石墨是其中一种最软的矿物,它的用途包括制造铅笔芯和润滑剂.

石墨是一种矿物名,通常产于变质岩中,是煤或碳质岩石或沉积物受到区域变质作用或岩浆侵入作用形成,石墨是元素碳的一种同素异形体,每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子,排列方式呈蜂巢式的多个六边形,每层间有微弱的范德华引力,由于每个碳原子均会放出一个电子,那些电子能够自由移动,因此石墨属于导电体,石墨是其中一种最软的矿物,不透明且触感油腻,颜色由铁黑到钢铁灰,形状呈晶体状.薄片状.鳞状.条纹状.层状体或散布在变质岩中,化学性质不活泼,具有耐腐蚀性.