过氧化钠和什么反应

过氧化钠属于离子化合物,具有离子键和非极性共价键.其中离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时,表现为相互吸引,便形成离子键. 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等.

过氧化钠含有的化学键包括离子键和共价键.化学键是由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键. 离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时,表现为相互吸引,而电子和电子.原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用,当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时,便形成离子键.

过氧化钠中钠的化合价是+1,过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等. 钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期.第ⅠA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼.钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一.

氧化钠:(化学式Na2O,式量61.9789,英文别名:sodiumoxide,属于类别氧化物)为白色无定形片状或粉末.对湿敏感,在暗红炽热时熔融,遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠. 品红溶液:为化学试剂,为深红色粉末,溶于水呈蓝光红色至品红色,微溶于乙醇.丙酮和溶纤素,不溶于其他有机溶剂. 所以,过氧化钠能使品红溶液褪色,因为过氧化钠具有强的氧化性可以使品红溶液褪色.

钠在空气中加热,会先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体--过氧化钠.方程式为:2Na+O2=加热=Na2O2.(钠在空气中燃烧也生成过氧化钠,不过反应条件要写"点燃")钠常温下在空气中会发生缓慢氧化,生成氧化钠:4Na+O2=2Na2O.反应条件不同,生成物也就不同.

过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠,不要和水接触,会生成氢氧化钠,所以放在干燥的地方.过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.纤维等. 过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体,易吸潮,溶于乙醇.水和酸(本质是与其发生反应),难溶于碱.燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色,密度为2.805g/cm3,熔点

过氧化钠和水会生成双氧水H2O2,而H2O2是一种酸,但酸性非常微弱,比水还弱,所以过氧化钠可以看做一种盐(因为过氧根可以看做H2O2的酸根),这个反应可以看做强酸(H2O)生成弱酸(H2O2),这种强酸生成弱酸的反应在化学上是可行的,所以过氧化钠能和水反应.不过过氧化钠的反应是一个表面上的氧化还原,实际上只有过氧根的转移,没有氧化还原氧化还原的过程是在第二步,过氧化氢的分解上.

过氧化钠是碱性物质,二氧化碳是酸性气体,所以二者会发生化学反应.过氧化钠能溶于冷水,在热水中分解,遇乙醇或氨分解,能溶于稀酸,不溶于碱溶液. 过氧化钠在空气中迅速吸收水分和二氧化碳.与有机物接触会导致燃烧或爆炸,应密闭保存.其八水合物为白色六方系晶体,加热至30℃时分解,溶于水,溶于酸,不溶于碱.由加热至300℃的铝制转鼓中钠与除去二氧化碳的空气反应而得.

过氧化钠不是共价化合物,属于离子化合物.过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠. 化合物是由两种以上的元素以固定的摩尔比通过化学键结合在一起的化学物质.化合物可以由化学反应分解为更简单的化学物质.像甲烷(CH₄).葡萄糖(C6H12O6).硫酸铅(PbSO₄)及二氧化碳(CO2)都是化合物.

过氧化钠是氧化物.氧化物是指两种元素组成的化合物中有一种元素是氧元素的化合物.过氧化钠中只含钠和氧两种元素,符合氧化物的定义,只是不同的氧化物表现出不同的性质. 过氧化钠,分子量77．98.米黄色粉末或颗粒.相对密度2．8.加热至460℃时分解.能溶于冷水,在热水中分解,遇乙醇或氨分解,能溶于稀酸,不溶于碱溶液.