铁铝的钝化是什么原理

铜铁铝密度大小关系:ρ(铜)>ρ(铁)>ρ(铝).铜的密度为:8.9*10的三次方千克/立方米:铁的密度为:7.9*10的三次方千克/立方米:铝的密度为:2.7*10的三次方千克/立方米. 密度是物质的特性之一,每种物质都有一定的密度,不同物质的密度一般是不同.因此我们可以利用密度来鉴别物质.其办法是是测定待测物质的密度,把测得的密度和密度表中各种物质的密度进行比较,就可以鉴别物体是什么物质做成的. 一般来说,不论什么物质,也不管它处于什么状态,随着温度.压力的变化,体积或密度也会发生相应的变

铁与冷的浓硝酸反应会发生钝化,钝化得到的氧化物的成分复杂,一般不写方程式. 铁与稀硝酸反应: 硝酸过量:Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O: 铁过量:3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O. 纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮),正常情况下为无色透明液体,有窒息性刺激气味. 浓硝酸含量为68%左右,易挥发,在空气中产生白雾(与浓盐酸相同),是硝酸蒸汽(一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮)与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴.露光能产生二氧化氮,

浓硫酸是一种强氧化性的酸,能氧化金属,自身还原到+4价,成为二氧化硫和水. 金属表面形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反应:或经化学.电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化. 浓硫酸能使铁钝化,使一层致密的氧化膜附在铁上,故不继续反应. 反应方程式:3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2(向上的箭头)+4H2O

1.金=19.32克/立方厘米2.银=10.5克/立方厘米3.铜=8.92克/立方厘米4.铁=7.86克/立方厘米5.铝=2.70克/立方厘米6.所以金的密度最大

可以构成原电池,一般有两种组成方法: 1.铁.铝在稀酸溶液中,铝给出电子,做负极,生成铝离子.铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气: 2.铁.铝在碱溶液中,铝给出电子,做负极,生成偏铝酸根.铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气. 注意:浓硫酸不行,会使铝钝化.

在相同质量,升高相同温度的情况下,铝吸热比较多,铝的比热容最大,其次是铁,再次是铜. 铜的导热系数是铝的1.69倍,比热容小于铝,铜的瞬间吸热能力比铝好,散热的速度就比铝慢,比热容比铝要低,吸收同样的热量的前提下,温度上升得比铝高.铜导热比铝快,散热比铝慢.

铜是1083.4度才能融化. 铁是1538度才能融化. 铝是660度才能融化. 铜是一种金属,延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气.电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成众多种合金.铜合金机械性能优异,电阻率很低,熔点是1083.4度,沸点是2562度. 铁是白色或者银白色的,有金属光泽.熔点1538度.沸点2750度,能溶于强酸和中强酸,不溶于水. 铝是银白色轻金属.有延展性.在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜.铝粉在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰.易溶

钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态,而延缓金属的腐蚀速度的方法.另外,一种活性金属或合金,其中化学活性大大降低,而成为贵金属状态的现象,也叫钝化. 钝化,金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构,形成了一层薄膜(往往是看不见的),紧密覆盖在金属的表面,则改变了金属的表面状态,使金属的电极电位大大向正方向跃变,而成为耐蚀的钝态.如铁变为正2价时标准电位为负0.44伏,钝化后跃变到0.5-1伏,而显示出耐腐蚀的贵金属性能,这层薄膜就叫钝化膜. 金属的钝化也可能是自发过程(如在金属的表面

铝是活泼金属,铝与碱反应的实质是铝先与水反应,反应生成的氢氧化铝,生成的氢氧化铝可溶于强碱溶液,生成氧化铝,表现为铝与强碱溶液反应.但只能与强碱溶液反应,此反应是一个氧化还原反应 还原剂是铝 ,氧化剂则是水. 铝在干燥空气中铝的表面立即形成致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水:但铝的粉末与空气混合则极易燃烧:熔融的铝能与水猛烈反应:高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属:铝是两性的,即易溶于强碱,也能溶于稀酸.