化学中怎样计算ka的值

Ka称为弱酸的离解平衡常数.离解平衡常数的意义:1,离解平衡常数反映了弱电解质离解趋势的大小.2,反映了弱酸.弱碱的酸碱性相对强弱.3,同一温度下,离解平衡常数不变.温度对K虽有影响,但因其反应热不大,故温度对离解平衡常数的影响较小.室温下,一般不考虑T对K的影响. Ka体现出一种酸给出H+的能力.也就相当于酸碱的强度.酸给出H+的能力越强,酸性越强;反之酸给出H+的能力越弱,酸性越弱.一对共轭酸碱的Ka,Kb之间有如下关系:Ka·Kb=Kw,Ka和Kb之积为常数.一对共轭酸碱中,酸的Ka越大,

m在化学中的意思是摩尔质量.符号M表示单位物质的量的物质所具有的质量.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,对于某一纯净物说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化.1m以阿伏加德罗数为计量单位,是个批量,不是以个数计量分子.原子等微粒的数量,也可以用于计量微观粒子的特定组合.摩尔是化学上应用最广的计量单位,如用于化学反应方程式的计算,溶液中的计算,溶液的配制及其稀释,有关化学平衡的计算,气体摩尔体

化学中的PI有两种意思:1.等电点:溶液在某一PH时的解离程度,反映溶液的性质,使分子处于兼性分子状态,在电场中不迁移(分子的净电荷为零)的pH值.氨基酸在水溶液中,所带电荷随溶液的pH不同而改变.氨基酸在酸性溶液中以带正电荷的阳离子形式存在,在电场中向阴极移动:在碱性溶液中以带负电荷的阴离子形式存在,在电场中向阳极移动．如果把溶液调节到某一个pH,使氨基酸在电场中既不移向阳极,也不移向阴极,而是成两性离子状态存在,这时溶液的pH叫做该氨基酸的等电点.2.聚酰亚胺:聚酰亚胺是指主链上含有酰亚胺环

1.高中化学中能水解的官能团有烷烃:碳碳单键(C-C)(每个C各有三键)碳碳单键不是官能团,其异构是碳链异构. 2.烯烃:碳碳双键(>C=CC=O):可以与氢气加成生成羟基.由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应.其它常见化学反应包括:亲核还原反应,羟醛缩合反应. 3.羧酸:羧基(-COOH):酸性,与NaOH反应生成水(中和反应),与NaHCO3.Na2CO3反应生成二氧化碳,与醇发生酯化反应.

初中化学中的可燃性气体有氢气.一氧化碳.甲烷.丙烯.丁烯.乙炔.丙炔.丁炔.硫化氢.磷化氢等.可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,氢气具有可燃性,点燃不纯氢气(混有空气)就可能发生爆炸,所以点燃氢气前必须先检验纯度.

化学中铁粉是黑色的.铁粉英文名:ironpowder,其尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体. 颜色:黑色.是粉末冶金的主要原料.按粒度,习惯上分为粗粉.中等粉.细粉.微细粉和超细粉五个等级.粒度为150-500μm范围内的颗粒组成的铁粉为粗粉,粒度在44-150μm为中等粉,10-44μm的为细粉,0.5-10μm的为极细粉,小于0.5μm的为超细粉.一般将能通过325目标准筛即粒度小于44μm的粉末称为亚筛粉,若要进行更高精度的筛分则只能用气流分级设备.但对于一些易氧化的铁粉则只能用JZDF氮气保

化学中盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐.酸式盐.碱式盐,合盐分为复盐和络盐.其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子,碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子. 盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物.如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙,氯化铜,醋酸钠等.

化学中提纯的方法有:倾析.过滤.溶解和过滤.离心分离法.结晶法.分液.萃取.蒸馏.分馏.升华.吸附.倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体,如分离沙和水. 过滤:从液体中分离不溶的固体,如净化食用水 溶解和过滤:分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶,如分离盐和沙. 离心分离法:从液体中分离不溶的固体分离泥和水 结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质,如从海水中提取食盐. 分液:分离两种不互溶的液体,如分离油和水. 萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离,如用庚烷提取水溶液中的碘. 蒸馏:

化学中物质分为混合物和纯净物两类.组成中有两种或多种物质就是混合物,常见的混合物有:空气.海水.自来水.土壤.煤及各种溶液:组成中只有一种物质是纯净物. 化学物质是化学运动的物质承担者,也是化学科学研究的物质客体.这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表,然而从化学内容来看则具有多种多样形式,涉及到许许多多物质.