金属离子氧化性顺序表

金属阳离子氧化性强弱顺序,银离子大于三价铁离子,大于铜离子,大于二价铁离子. 金属的氧化性顺序是钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅.铜.汞.银.铂.金. 氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质一般具有氧化性,如氟.氯.氧等.而处于低价态的物质一般具有还原性.

1.通常情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强.例如,非金属性F大于Cl大于Br大于I大于S,则氧化性F2大于Cl2大于Br2大于I2大于S. 2.同周期从左到右,元素非金属性递增,单质氧化性增强.例如,第二周期单质氧化性N2小于O2小于F2,元素非金属性N小于O小于F. 3.同主族从上到下元素非金属性递减,单质氧化性递减.例如,第六主族单质氧化性O2大于S大于Se大于Te,元素非金属性O大于S大于Se大于Te. 4.需要注意的是,氧元素的非金属性要稍强于氯元素,但是单质氧化性却相反.

氧化性由强到弱的顺序: 1.金属离子的氧化性由强到弱的顺序: 银离子.三价铁离子.铜离子.二价铅离子.二价铁离子.二价锌离子.铝离子.镁离子.钠离子.钙离子.钾离子. 2.卤族元素氧化性由强到弱的顺序: 氟气.氯气.溴气.碘气. 3.常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序: 高锰酸根.过氧化氢.二氧化锰: 次氯酸根.亚氯酸根.高氯酸根. 还原性由强到弱顺序: 二氧化硫.硫氰根.碘离子.溴离子.氯离子.氟离子.

在金属活动顺序表中,自左向右其还原性依次减弱,自左向右对应的金属阳离子的氧化性依次增强:金属活动顺序,就是指金属的活跃程度,代表了金属的反应活性:还原性是指在化学反应中原子.分子或离子失去电子的能力.物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强:反之越弱,而其还原性就越弱.

氧化性判断方法: 1.根据物质活动性顺序比较:对于金属还原剂来说,金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越容易得电子,氧化性越强: 2.根据反应条件判断:当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强: 3.根据氧化产物的价态高低来判断:当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱. 还原性的判断方法: 1.根据物质活动性顺序比较:对于金

强氧化性是指某种元素得到电子的能力特别强,或者说是易使别的元素化合价升高.如F元素,它非常容容易夺取电子,所以具有强氧化性.一般处于高价态的物质都具有强氧化性,比如说高锰酸钾,过氧化氢,氯酸钾,氧气,臭氧,二氧化锰,浓硫酸等物质. 判断氧化性强弱的方法 1.根椐方程式判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物: 氧化性:氧化剂>氧化产物. 2.根据元素周期表判断 同周期:从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强: 同主族:从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱. 3.根据物质活动

强氧化性物质的特点是氧化价态高,金属活泼性强,易分解,有极强的氧化性,本身不燃烧,但与可燃物作用能发生着火和爆炸.可用来漂白,消毒,杀菌等.在标准电位顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在化学反应中越易获得电子. 具有强烈氧化性的物质有三价钴盐.过硫酸盐.过氧化物.重铬酸钾.高锰酸钾.氧酸盐.浓硫酸等.

金属还原性由强到弱的排列顺序为:钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅.铜.汞.银.铂.金. 金属还原性由强到弱的元素排列顺序为:K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.Cu.Hg.Ag.Pt.Au. 还原性是指物质失电子的能力,还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性即物质失电子的能力,低价态的物质一般具有还原性. 还原性判断方法: 1.根据化学方程式判断. 2.根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断. 3.根据物质活动性顺序比较. 4.根据反应条件判断. 5.根据氧化

钡离子比氢离子容易失去电子,因为按元素周期表排列顺序,钡离子排在氢离子前面,说明钡离子比氢离子难得电子,而得电子能力就是氧化性,所以氢离子氧化性要强.