为什么测定硝酸钾的溶解度要水浴

内地外高水浴热:意思是说配制硝酸钾的饱和溶液时,必须在水浴中加热,以利于控制温度;试管内的液面要低于热水的液面,这样使试管内的液体受热均匀和水浴的温度相同。硝酸钾在农业市场用途十分广泛,硝酸钾属于二元复合肥。硝酸钾是无氯钾、氮复合肥料,植物营养素钾、氮的总含量可达百分之五十左右,具有良好的物理化学性质。硝酸钾施用于烟草具有肥效高,易吸收,促进幼苗早发,增加烟草产量,对提高烟草品质有着重要作用。可与盐酸反应。溶解度,在一定温度下,某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意:如果没有指明溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。溶解度的单位是克而不是没有单位。

时间: 2024-09-06 01:30:13

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氯化钠中混有少量硝酸钾如何提纯

氯化钠中混有少量硝酸钾,提纯的方法主要是将混合物溶于水,制成热饱和溶液,然后降温内使KNO结晶析出,再过滤得到容KNO3的晶体即可.如需得到更纯的晶体只需重复操作. 要除去NaCl中混有的少量的KNO3,实质上是要得到纯净的NaCl.氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残版留在溶液.

硝酸钾的制备与提纯

制备原理:氯化钾与硝酸钾反应生成硝酸钾与氯化钠. 提纯原理:当氯化钾和硝酸钠溶液混合时,混合液中同时存在,由它们组成的四种盐,在不同的温度下有不同的溶解度,利用氯化钠.硝酸钾的溶解度随温度变化而变化的差别,高温除去氯化钠,滤液冷却得到硝酸钾. 以上即为硝酸钾的制备与提取.

硝酸钠和氯化钾反应吗

硝酸钠和氯化钾不能发生反应,因为它们反应生成的硝酸钾和氯化钠都易溶于水,生成的没有沉淀.气体.弱电解质,不能符合复分解反应发生的条件,所以不能反应. 硝酸钠与氯化钾一起溶于水中形成溶液,在80度C时恒温蒸发,由于氯化钠在水中的溶解度度几乎不受温度影响,知而硝酸钾的溶解度随温度的增高而增高,故随着水的蒸发然后会有氯化钠晶体析出,溶道液中则剩下钾离子和硝酸根离子,这是一种特殊情况.

化学提纯结晶方法

1.物理过滤法. 原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法.如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙.如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干. 2.结晶法.原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离.例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而

硝酸钾溶解度是多少

1.硝酸钾(KNO),水中完全电离出K+和NO-. 在水中的溶解度为:(100g的水能够饱和溶解的溶质质量) 0度:13g 10度:22g 20度:33g 30度:48g 40度:65g 50度:84g 60度:103.4g 70度:114.6g 80度:124.6g 90度:133g 100度:141g 2.硝酸钾是一种无氯氮钾复肥,具有高溶解性,其有效成分氮和钾均能迅速被作物吸收,无化学物质残留.

为什么硝酸钾溶解度随温度变化大

根据勒夏特列原理,固体物质的溶解度一般随温度升高而增大.硝酸盐溶解度的变化主要是离子间的作用力(吸引力)大小问题.不同溶解度的产生是由于溶质分子之间及溶质与溶剂分子之间亲和力的差异而引起的.硝酸钾,是指一种含氮13.8%.氧化钾46.6%的化学肥料,俗称火硝或土硝,相对分子质量为101.10.为无色透明斜方晶体或菱形晶体或白色粉末,无臭.无毒,有咸味和清凉感.在空气中吸湿微小,不易结块.相对密度为2.019(16°C),熔点为334°C,易溶于水,溶解度随温度升高而迅速增大.能溶于液氨和甘油,不

硝酸钾在水中的溶解度是多少

每100克水中硝酸钾溶解的克数: 0摄氏度:13.3克.10摄氏度:20.9克.20摄氏度:31.6克.30摄氏度:45.8克.40摄氏度:63.9克.50摄氏度:85.5克.60摄氏度:110克.70摄氏度:138克.80摄氏度:169克.90摄氏度:202克.100摄氏度:246克. 硝酸钠:熔点为306.8摄氏度,密度为2.257克每立方厘米(20摄氏度时),为无色透明或白微带黄色菱形晶体.其味苦咸,易溶于水和液氨,微溶于甘油和乙醇中,易潮解,特别在含有极少量氯化钠杂质时,硝酸钠潮解

影响固体溶解度的三个因素

溶质的性质.溶剂的性质.温度是影响固体溶解度的三个因素.在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.物质的溶解度属于物理性质. 影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因,内因是指溶质的性质和溶剂的性质,外因是温度.所以温度是影响溶解度大小的重要因素. 固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示,其单位是"g/100g水".在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水

温度升高溶解度降低的物质有哪些

溶解度随温度升高而降低的物质有Ca(OH)2.Li2SO4.Li2CO3.Na2SO4.La2SO4.Ce2(SO4)3.CdSeO4.Er2(SO4)3.CeSeO4. 溶解度明显受温度的影响,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大:气体物质的溶解度则与此相反,随温度的升高而降低.溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示.如:氯化钠NaCL的溶解度随温度的升高而缓慢增大,硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大,而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小.固体和液体的溶解度基本