如何确定化合物的极性大小

极性是矢量,是有方向的,对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差,电负性相差越大,则形成的共价键的极性越大. 对于两个原子以上的化合物,两原子成键的极性还跟其他原子或者原子基团有关,复杂化合物的极性等于化合物中各键极性的矢量之和. 计算某化合物的极性大小的时候应该先确定该化合物的空间立体结构,这样才能把其中各键的极性正确相加.

极性大小的判断:偶极距越大,分子的极性越大.电负性相差越大,共价键的极性也就越大.极性是矢量,是有方向的.对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差,电负性相差越大,则形成的共价键的极性越大. 对于两个原子以上的化合物,两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关.对于某复杂化合物,极性等于化合物中各键极性的矢量之和.共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的.电负性高的原子会把共享电子对"拉"向它那一方,使得电荷不均匀分布.这样形成了一组偶极,这样的键就是极性

极性大小判断技巧:可以通过偶极矩来判断,偶极矩越大分子的极性越大.正.负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积叫做偶极矩. 1."键的极性"针对的是共价键.因此离子键.金属键一般都不谈键的极性. "键的极性"的判断方法:就是看形成共价键的两种元素是否一样.若一样,它们之间形成的共价键就是非极性键:反之,则为极性键.因此离子化合物中也可能谈及键的极性. 2.分子的极性"的定义判断方法:就是看一个分子内正负电荷中心是否重合.若重合的就是非极性分子,不重合

通过分子间两个原子的电负性之差来判断. 分子中共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的.电负性高的原子会把共享电子对"拉"向它那一方,使得电荷不均匀分布.这样形成了一组偶极,这样的键就是极性键.电负性高的原子是负偶极,记作δ-:电负性低的原子是正偶极,记作δ+. 键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量.差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键.两个原子完全相同(当然电负性也完全相同)时,差值为0,这时原子间成非极性键.相反地,如果差值超过了1.9,这两个原子之间就不

水的极性最大,甲醇的极性第二,乙醇的极性最小. 氢氧键由于氧的电负性大,极性最强,而乙醇中,乙基电子偏向氧,减弱其电负性,甲基作用程度小于乙基. 乙醇是一种有机物,俗称酒精,是带有一个羟基的饱和一元醇,在常温.常压下是一种易燃.易挥发的无色透明液体,它的水溶液具有酒香的气味,并略带刺激.有酒的气味和刺激的辛辣滋味,微甘. 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇,又称木醇或木精,是无色有酒精气味易挥发的液体.用于制造甲醛和农药等,并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等.通常由一氧化碳与氢气反应制得.

根据两个分子中基团的相对吸引电子的能力来比较. 分子的偶极矩近似等于它的各个键偶极矩和基团偶极矩的矢量和. 偶极矩:正.负电荷中心间的距离d和电荷中心所带电量q的乘积即为偶极矩,是一个矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心.偶极矩的单位是D.根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以是分子偶极矩.分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到.实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型. 可以用偶极矩表示极性大小.键偶极矩越大,表示键的极性越大:分子的偶极矩越大,表示分子的极性越大.

极性溶液即极性溶剂.极性溶剂是指含有羟基或羰基等极性基团的溶剂,即溶剂分子为极性分子的溶剂,由于其分子内正负电荷重心不重合而导致分子产生极性.用于表征分子极性大小的物理量为偶极矩或介电常数,介电常数大表示其极性大.

1. 熔点高的出峰时间长,即在后面出峰,比如甲醇和甲苯,甲苯沸点高出峰在后: 2.分子量大的出峰晚,与熔沸点有关系: 3. 物质的极性大小有关,普通柱子极性大的出峰晚,极性小的出峰早. 如果是特殊的柱子,有可能颠倒出峰.

铜是导体,没有介电常数.铜是一种过渡元素,延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气.电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成众多种合金. 根据物质的介电常数可以判别高分子材料的极性大小.通常,相对介电常数大于3.6的物质为极性物质:相对介电常数在2.8-3.6范围内的物质为弱极性物质:相对介电常数小于2.8为非极性物质.