硅的物理性质化学性质和主要用途

定义 物理性质::不需要化学变化就能表现出来的性质.化学性质:在化学变化中表现出来的性质. 内容 物理性质:颜色.状态.气味.密度.硬度.熔点.沸点. 凝固点.溶解性.挥发性.导电性.导热性. 延展性. 导磁性. 放射性 等.化学性质:氧化性.还原性.可燃性.腐蚀性.酸碱性.稳定性等.

浓硫酸,俗称坏水,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸. 硅,是一种化学元素,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体. 在常温下,硅单质的化学性质不活泼,除氟气.氢氟酸和强碱外,硅不跟其他物质,如氧气.氯气.硫酸.硝酸等起反应.在加热条件下,硅能跟一些非金属反应.例如,加热时,研细的硅能在氧气中燃烧,生成二氧化硅并放出大量的热. Si+O2=SiO2 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体,自然界没有单质硅存在.

第八. 硅的简介: 硅是一种化学元素,它的化学符号是Si,旧称矽.原子序数14,相对原子质量28.0855,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体. 硅的矿藏分布: 硅也是极为常见的一种元素,然而它极少以单质的形式在自然界出现,而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式,广泛存在于岩石.砂砾.尘土之中.硅在宇宙中的储量排在第八位.在地壳中,它是第二丰富的元素,仅次于第一位的氧. 硅的物理性质: 有无定形硅和晶体硅两种同素异形体.晶体硅为灰黑色,无定形硅为黑色,密度2.32到2.34克每立方厘米,熔点1410摄

镓的物理性质:淡蓝色或银白色的金属,熔点为29.8摄氏度,液态镓遇冷易冷却,微溶于汞,相对原子量为69.723,沸点为2204摄氏度,密度为5.91克每立方厘米,硬度在1.5至2.5之间. 镓的化学性质:活泼的金属,能和沸水反应剧烈生成氢氧化镓放出氢气,加热时溶于无机酸或苛性碱溶液,能跟卤素.硫.磷.砷.锑等反应.镓还具有微弱毒性. 镓的用途:纯镓及低熔合金可作核反应的热交换介质.高温温度计的填充料.有机反应中作二酯化的催化剂.制造含氮化镓.砷化镓.磷化镓的半导体.镓68会发

1.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质,例如颜色.状态.气味熔点.沸点.硬度.密度.导电性.溶解性.延展性等等.具体来说,比如镁是银白色固体. 2.物质在发生化学变化时表现出来的性质,叫做化学性质,比如稳定性.可燃性.氧化性.还原性.酸碱性,等等.

硅与二氧化硅用途的区别是:硅单质是良好的半导体材料,二氧化硅则是做光导纤维,硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅,短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅. 二氧化硅晶体中,硅原子位于正四面体的中心,四个氧原子位于正四面体的四个顶角上,许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连,每个氧原子为两个四面体共有,即每个氧原子与两个硅原子相结合. 二氧化硅的最简式是SiO2,但SiO2不代表一个简单分子(仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比).纯净的天然二氧化硅晶体,是一种坚硬.脆性.难溶的无色

腐蚀性是化学性质. 介绍如下: 1.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色.状态.密度.气味.熔点.沸点.硬度.水溶性等: 2.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 ,如:可燃性.助燃性.氧化性.还原性.酸碱性.稳定性等.

一.本质不同 1.物理性质:是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质. 2.化学性质:是物质在化学变化中表现出来的性质. 二.特点不同 1.物理性质: 物理性质属于统计物理学范畴,即物理性质是大量分子所表现出来的性质,不是单个原子或分子所具有的.例如:物质的颜色是大量分子集体所具有的性质,是单个分子所不具有的. 2.化学性质:化学性质的特点是测得物质的性质后,原物质消失了.如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性,可以利用加热看其是否分解的方法,测得物质

物理性质:纯硫酸一般为无色油状液体,能与水以任意比例互溶,同时放出大量的热,使水沸腾.硫酸的沸点及粘度较高,是因为其分子内部的氢键较强的缘故.由于硫酸的介电常数较高因此它是电解质的良好溶剂. 化学性质:纯硫酸加热至分解放出部分三氧化硫,直至酸的浓度降到这时硫酸为恒沸溶液,无水硫酸体现酸性是给出质子的能力,纯硫酸仍然具有很强的酸性,硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别,而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系.