影响酸碱滴定突跃的因素

影响酸碱滴定突跃范围的因素是电离强度.酸碱浓度.如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大.如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大,而且碱的解离常数越大,范围越大.

影响酸碱滴定结果的因素有:洗涤仪器.气泡.体积读数.指示剂选择不当.杂质的影响.操作.酸碱滴定就是利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法,可用于测定酸.碱和两性物质. 酸碱滴定需要选择合适的指示剂来指示滴定终点,变色范围全部或者部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点.常见的酸碱指示剂有甲基橙.甲基红.溴酚蓝.溴甲酚氯.酚酞.百里酚酞等.该类方法在电镀液分析中有着广泛的应用.例如:氰化镀锌.碱性锌酸盐镀锌中总碱量的测定:酸性镀铜中的总酸测定等.丘山等人选用甲基橙或者乙基橙作为

滴定突跃范围的大小受滴定剂浓度(c)和酸(或碱)的解离常数影响,c越大,突跃越大,解离常数越大,突跃越大.解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数.解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加:Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加. 分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃.

滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.例如用浓度为cmol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL(滴定管1滴的体积约为0.04mL).所以计算滴定突跃范围,只要计算出计量点前.后半滴时锥形瓶中溶液的PH(前)和PH(后)即可.

判断滴定突跃个数:多元弱酸,能产生突跃的条件是cKa>=10^-8,能被分开滴定的条件是两级电离平衡常数的比>=10^4,由次确定突跃的个数. 判断滴定突跃个数 多元酸大多数是弱酸,在溶液中是分级离解.以二元弱酸能否分步滴定为例,可按下列原则大致判断:若cKa≥10-8,且Ka1/Ka2≥104,则可分步滴定至第一终点. 若同时cKa2≥10-8,则可继续滴定至第二终点:若cKa1和cKa2都大于10-8,但Ka1/Ka2<104,则只能滴定到第二终点.对于三元.四元弱酸分步滴定的判断,

酸碱滴定原理是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法. 可用于测定酸.碱和两性物质,是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法.用酸作滴定剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法.

酸碱滴定的终点PH等于7要分情况,不是所有反应酸碱滴定的终点PH都等于7.因为所谓的终点,不是中点,不是pH到中性,而是酸碱按照一定比例反应到终点,比如盐酸和醋酸钠反应终点就是弱酸性的.但是如果不是强酸强碱相互滴定就不是终点,因为全部反应之后生成的盐可能会水解,水解之后有可能呈酸性,也有可能呈碱性.

酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定. 实验中甲基橙.甲基红.酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验,也是普通高中化学的必修课程. 实验仪器:酸式滴定管.碱式滴定管.酸碱滴定.酸碱滴定.滴定管夹.铁架台.烧杯.锥形瓶. 原理:酸碱指示剂的变色. 实践中发现,有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色.于是,利用它们来确定溶液的pH.这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂.

影响因素: 1.浓度的影响:滴定剂和被测物的浓度个增加10倍,则突跃增大2个单位:被滴定物浓度影响突跃的起点,而滴定剂的浓度影响突跃的重点. 2.被测物的离解常数越大,则突跃越大:离解常数大小影响突跃的起点.