氯化钠和浓硫酸怎么反应

氯化钠溶液和稀硫酸不反应. 这是由于发生复分解反应有一定的条件限制.复分解反应要求生成物有固体.气体或者水.而可能产生的气体只有HCl,但是因为反应在溶液中发生,且反应物只是稀硫酸,所以HCl最后并不会变成气体逸出.因此反应是不可能发生的. 氯化钠和浓硫酸可以反应.氯化钠固体和浓硫酸,在常温的条件下,生成硫酸氢钠和氯化氢气体. 方程式:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑. 在加热的条件下,生成硫酸钠和氯化氢气体, 方程式:2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑.

1.脱水性:可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢氧元素的有机物,其中蔗糖,木屑,纸屑和棉花等物质中的有机物被脱水后生成了黑色的炭,并会产生二氧化硫.反应过程分两步,先是蔗糖在浓硫酸作催化剂作用下脱水,生成碳和水.第二步,脱水反应产生的大量热让浓硫酸和碳发生反应,生成二氧化硫. 2.强氧化性及酸性:常温下,浓硫酸能使铁,铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成四氧化三铁. 3.酸性:加热时,浓硫酸可以与除金,铂之外的所

氯化钠是离子化合物,是一个钠离子与一个氯离子之间以离子键的形式结合在一起.氯化钠的化学式为NaCl,相对分子质量58.44.不存在分子,只存在离子状态.外观是白色晶体状,其来源主要是海水,味咸,是食盐的主要成分. 氯化钠物理性质 氯化钠是白色无臭结晶粉末.熔点801℃,沸点1465℃:常温下密度为2.165g/cm3:微溶于乙醇.丙醇.丁烷,在和丁烷互溶后变为等离子体:易溶于水,常温下水中溶解度为35.9g/L:NaCl分散在酒精中可以形成胶体,其水中溶解度因氯化氢存在而减少,几乎不溶于浓盐酸:

硫酸与氯化钠常温下不反应,因为二者不能通过得失电子发生氧化还原反应,也不能通过产生沉淀,气体或水发生复分解反应.另外,浓硫酸与氯化钠加热可准备,氯化氢不反应:2NaCl+H2SO4(浓)=△=Na2SO4+2HCl↑. 氯化钠(Sodiumchloride),是一种离子化合物,化学式NaCl,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸.外观是白色晶体状,其来源主要是海水,是食盐的主要成分.易溶于水.甘油,微溶于乙醇(酒精).液氨:不溶于浓盐酸.不纯的氯化钠在空气中有潮解性.

稀硫酸和氯化钠在溶液中能共存,无气体无沉淀,就意味着不反应,稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质. 应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中,或者贴着容器的内壁缓缓倒入,并且要不停的搅拌,以释放化学反应产生的热量,如果发热严重,用凉水或冰水降温,然后稀释到需要的比例或体积就可以了.(不能将水倒入浓硫酸中的原因:水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸的表面,由于浓硫酸溶于水

氯化钠和稀硫酸是不能发生反应的,但是它和浓硫酸可以发生反应,微热状态下的化学方程式是"H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl↑",强热状态下的方程式是"H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑". 氯化钠(Sodiumchloride)是一种离子化合物,它的化学式是NaCl,状态为无色立方结晶或细小结晶粉末,其外观是白色的晶体,主要来源主要是海水,因此它也是食盐的主要成分.氯化钠易溶于水.甘油,微溶于乙醇(酒精).液氨,不溶于浓盐酸.

鉴别浓硫酸.稀硫酸的方法是:首先在两只试管中加入少许氯化钠,然后分别加入酸,产生刺激性气味气体的是浓硫酸,氯化钠溶解后产生无刺激性气味气体的是稀硫酸. 稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质.

既不吸热也不放热.因为氯化钠溶于水是物理溶解,任何物质在不发生化学反应的情况下物理溶解都需要吸收大量的热能.然后再化学扩散,这一步骤又会放出热量.经过大量的科学实验研究:氯化钠溶于水是既不吸热也不放热的. 水和氯化钠反应既不吸热也不放热 物质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低. 另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度显著升高. 这是因为:物质溶解,一方面是溶质的微粒--分子

电离,就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程. 硫酸是共价化合物,不像氯化钠等离子化合物熔融状态下可以电离. 所以硫酸电离需要溶剂分子如水分子的作用.而浓硫酸的浓度为98.3%含水很少,所以电离的硫酸分子很少很少.可以认为是不电离的.